已知化学常数Ka,就是一元弱酸公式我懂了,二元弱酸的计算公式要有什么区别、一元弱【H】+=根号下ka*C已知化学常数Ka,浓度c计算二元弱酸[h]+

已知化学常数Ka,就是一元弱酸公式我懂了,二元弱酸的计算公式要有什么区别、一元弱【H】+=根号下ka*C已知化学常数Ka,浓度c计算二元弱酸[h]+ 已知化学常数Ka,浓度c计算弱酸ph的值（氢的浓度）例如ch3（cooh）2CH3COOH的我知道怎么算【H】+=根号下ka*C 然后lg如果是两个弱酸根它计算时浓度c要乘2吗?就是一元弱酸公式我懂了，二元弱酸的 已知一元弱酸HA,PKA=4.90,如何求出离解常数KA?!答案说KA=1.3*10-5,是不是得知道电离数据啊,题上没有从哪查啊,请帮我解答一下·! 已知一元弱酸HA,PKA=4.90,如何求出离解常数KA?答案说KA=1.3*10-5,是不是得知道电离数据啊,题上没有从哪查啊, 高二化学关于溶液pH的计算的一个问题若已知一元弱酸的物质的量浓度为cAmol/L和一元弱酸的电离平衡常数Ka,如何计算溶液的pH?推导.HA=(可逆）H++A- Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA) ,c(H+)=√Ka*cA.① Ka=c(H+)*c(A-)/c(H 化学关于平衡电离的问题取0.61g苯甲酸C6H5COOH溶于500mL水已知苯甲酸的电离常数Ka=6.4x10^-5 计算溶液中的氢离子浓度我查了一下平衡电离的公式是【溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+） 【化学】弱酸弱碱盐的PH计算浓度为C的弱酸弱碱盐溶液MA,其弱酸(HA-----H+A)电离常数为Ka,其弱碱(MOH-----M+OH)电离常数为Kb,求溶液PH 已知0.30摩尔浓度NaX溶液的pH=9.50,计算弱酸HX的电离常数Ka需要计算过程 升高温度下列数据不一定增大的是A 化学反应速率VB 水的离子积常数KwC 化学平衡常数KD 弱酸的电离平衡常数Ka 化学中电离常数Ka Kb的计算公式是不是 已电离分子/未电离分子? ka kb的值能否大于1? 8.体积和PH相等的A(一元强酸）、B(一元弱酸）两种溶液,已知B的电离度为0.8%,B中和碱的能力是A的（ ）倍我化学不是很懂哦,希望大家说得详细一点,我先谢谢了. 温度升高时,弱酸弱碱的电离常数Ka,Kb变大, 化学分子公式fecl3和h2s生成什么?会弱酸生成强酸hcl吗求公式,应该无fe2s3吧.我理解为fes,s.问有强酸hcl吗?那不弱酸成强酸hcl了,课不符啊 一元弱酸弱碱盐ph值计算公式已知盐的浓度,为零点一摩尔每升,只要公式. 知道一元弱酸平衡常数Ka,知道弱碱平衡常数Kb,如何计算他们中和反应的平衡常数? 一元酸0.1摩尔每升PH等于4求弱酸的离子Ka? 化学里知道了pka怎么算ka啊,那个公式是什么,帮我换算到ka＝可以吗.我只知道pka＝的那个 中性酸与弱酸鉴别公式H+(aq)+A-(aq) Ka=[H+][A-]/[HA] 各各都是什么啊?谁能教教我怎么算啊,