化学中电离常数Ka Kb的计算公式是不是 已电离分子/未电离分子? ka kb的值能否大于1?

化学中电离常数Ka Kb的计算公式是不是 已电离分子/未电离分子? ka kb的值能否大于1? 【化学】弱酸弱碱盐的PH计算浓度为C的弱酸弱碱盐溶液MA,其弱酸(HA-----H+A)电离常数为Ka,其弱碱(MOH-----M+OH)电离常数为Kb,求溶液PH 温度升高时,弱酸弱碱的电离常数Ka,Kb变大, 化学中电离常数是什么?怎样计算? 化学中电离常数是什么?怎样计算? 已知化学常数Ka,就是一元弱酸公式我懂了,二元弱酸的计算公式要有什么区别、一元弱【H】+=根号下ka*C已知化学常数Ka,浓度c计算二元弱酸[h]+ 化学中Ka,Kb,Kw分别表示什么意义?公式分别是什么? 化学关于平衡电离的问题取0.61g苯甲酸C6H5COOH溶于500mL水已知苯甲酸的电离常数Ka=6.4x10^-5 计算溶液中的氢离子浓度我查了一下平衡电离的公式是【溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+） 化学酸碱反应的平衡常数Ka Kb 怎么计算RT 例如 已知0.0001 mol/L 的 HCN溶液 如何求它的Ka Kb 已知0.30摩尔浓度NaX溶液的pH=9.50,计算弱酸HX的电离常数Ka需要计算过程 无机化学一题某温度下,两种弱酸HA,HB的标准解离常数是Ka,Kb,Ka大于Kb,则该温度下,相同浓度的HA,HB溶液中,它们的解离度大小关系?答案是不确定,为什么 化学中电离平衡常数是一个常数,但是其计算公式（HA）为c(H+)*c(A-)/c(HA),单位是Kj/mol,二者是否矛盾? 我知道ka是酸的电离常数,那么ka呢?这里s,a都是下标 如何根据溶液中存在的酸的电离常数（Ka）来确定溶液的pH 化学弱电解质的电离例3 已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8*10^-5,Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1.5*10^-10 ②25℃时,0.002mol·L－1氢氟酸水溶液中, 升高温度下列数据不一定增大的是A 化学反应速率VB 水的离子积常数KwC 化学平衡常数KD 弱酸的电离平衡常数Ka 计算下列溶液中H+和OH-的浓度1、0.01mol/L Ba(OH)2溶液2、0.01mol/L H2SO4溶液3、0.1mol/L CH3COOH溶液【CH3COOH电离平衡常数Ka=1.76×10^(-5)】4、0.1mol/L NH3·H2O溶液 【NH3·H2O 电离平衡常数Kb=1.76×10^(-5)】 强酸弱碱盐的PH值为什么按一元弱酸计算?求0.2M NH4CL溶液的PH值.为什么用的是一元弱酸的公式：[H+]=∫Kw×C/Kb 而且Kb用的是NH4CL.H2O 的电离常数?