如何根据溶液中存在的酸的电离常数（Ka）来确定溶液的pH

如何根据溶液中存在的酸的电离常数（Ka）来确定溶液的pH 我知道ka是酸的电离常数,那么ka呢?这里s,a都是下标 化学中电离常数Ka Kb的计算公式是不是 已电离分子/未电离分子? ka kb的值能否大于1? 超难!（3）10cm3 0.20摩/升NH4＋的（绝对）乙醇溶液和10cm3 0.20摩/升C2H5ONa的（绝对）乙醇溶液混合.求所得溶液（20cm3）中NH4＋的浓度.附：（绝对）乙醇的电离常数K＝8.0×10－20,NH4＋的电离常数Ka 已知0.30摩尔浓度NaX溶液的pH=9.50,计算弱酸HX的电离常数Ka需要计算过程 常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=? 电导法如何测醋酸溶液的平衡电离常数 电导法如何测醋酸溶液的平衡电离常数 如何根据磷酸的电离常数和PH值大小确定发生了几级电离已知7.52×10-3 (K1) 6.31×10-7(K2) 4.4×10-13 (K3) 则在PH=7时,可以确定溶液中大部分已什么离子形式存在?怎么计算, 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:在溶液总存在H2A = H++HA- HA- = H++A2-（后一个式子是可逆的）25度时,电离常数Ka=1.0X10-2, 那么以下两项为什么都是错的A,在0.1 已知在298K时,某一元弱酸的0.010mol/L水溶液的pH值为4.0求（a)该酸的电离常数Ka(b)求该酸的离解度（c)稀释一倍后的Ka,电离常数及pH(d)与0.010mol/l NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH 如何简单证明,在醋酸溶液中存在着CH3COOH≈CH3COO- +H+的电离平衡? 氨水溶液中存在电离平衡加水后氢氧根的浓度如何变化 在一定温度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中未电离的和已电离的分子数之比为50:2,求此酸的电离常数?此溶液中C（H+）是多少? 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似,0．2mol HN3与0．2molNaOH反应后将溶液稀释至500mL,测得溶液pH =a根据题给数据可以计算该温度下叠氮酸的电离常数Ka,怎么算?装置从左向右为锥形瓶（发生装置）干燥 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似,0．2mol HN3与0．2molNaOH反应后将溶液稀释至500mL,测得溶液pH =a根据题给数据可以计算该温度下叠氮酸的电离常数Ka,怎么算? 化学关于平衡电离的问题取0.61g苯甲酸C6H5COOH溶于500mL水已知苯甲酸的电离常数Ka=6.4x10^-5 计算溶液中的氢离子浓度我查了一下平衡电离的公式是【溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+） 弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗?