如何根据溶液中存在的酸的电离常数(Ka)来确定溶液的pH
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/24 00:24:04
如何根据溶液中存在的酸的电离常数(Ka)来确定溶液的pH如何根据溶液中存在的酸的电离常数(Ka)来确定溶液的pH如何根据溶液中存在的酸的电离常数(Ka)来确定溶液的pHKa取对数再取相反数就变成了pK
如何根据溶液中存在的酸的电离常数(Ka)来确定溶液的pH
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如何根据溶液中存在的酸的电离常数(Ka)来确定溶液的pH
Ka取对数再取相反数就变成了pKa,跟pH的计算方式一样,只不过pH=pKa/2
比如25℃时,水的pKa=14,此时水的pH=7,仅此而已.
PH=4.55,溶液中氢离子浓度=10^-4.55 K=[H+]^2/0.01=7.9*10^-8
如何根据溶液中存在的酸的电离常数(Ka)来确定溶液的pH
我知道ka是酸的电离常数,那么ka呢?这里s,a都是下标
化学中电离常数Ka Kb的计算公式是不是 已电离分子/未电离分子? ka kb的值能否大于1?
超难!(3)10cm3 0.20摩/升NH4+的(绝对)乙醇溶液和10cm3 0.20摩/升C2H5ONa的(绝对)乙醇溶液混合.求所得溶液(20cm3)中NH4+的浓度.附:(绝对)乙醇的电离常数K=8.0×10-20,NH4+的电离常数Ka
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常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=?
电导法如何测醋酸溶液的平衡电离常数
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如何根据磷酸的电离常数和PH值大小确定发生了几级电离已知7.52×10-3 (K1) 6.31×10-7(K2) 4.4×10-13 (K3) 则在PH=7时,可以确定溶液中大部分已什么离子形式存在?怎么计算,
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已知在298K时,某一元弱酸的0.010mol/L水溶液的pH值为4.0求(a)该酸的电离常数Ka(b)求该酸的离解度(c)稀释一倍后的Ka,电离常数及pH(d)与0.010mol/l NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH
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叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,0.2mol HN3与0.2molNaOH反应后将溶液稀释至500mL,测得溶液pH =a根据题给数据可以计算该温度下叠氮酸的电离常数Ka,怎么算?装置从左向右为锥形瓶(发生装置)干燥
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化学关于平衡电离的问题取0.61g苯甲酸C6H5COOH溶于500mL水已知苯甲酸的电离常数Ka=6.4x10^-5 计算溶液中的氢离子浓度我查了一下平衡电离的公式是【溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)
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