氨水溶液中存在电离平衡加水后氢氧根的浓度如何变化

氨水溶液中存在电离平衡加水后氢氧根的浓度如何变化 对氨水溶液存在电离平衡,下列说法为什么不正确加水稀释后氢离子,氢氧根离子浓度都下降 15.氨水中存在电离平衡NH3•H2O NH＋ 4＋OH－,下列叙述不正确的是A.氨水中的离子浓度关系满足：c(OH－)= c(H＋)＋c(NH＋ 4)B.加水稀释0.10mol/L的氨水,溶液中c(H＋)减小C.氨水中加少量NH4Cl固体,平 一道电离平衡中的离子浓度常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变为什么是氢氧根浓度 常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡（氨水电离方程） 加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不变?是因为少量两个字吗 求教 体积、PH相等的氢氧化钠溶液和氨水加水稀释PH变化幅度比较PH相等的氢氧化钠和氨水加水稀释PH变化幅度比较答案书说因为OH-浓度一样,氨水是弱碱,存在电离平衡,所以PH减少的幅度少但是我认 盐酸.氨水.碳酸钠.碳酸氢钠中存在电离平衡的是 为什么存在氨水电离平衡的溶液里加浓氨水平衡反而往左移?（电离度角度） 11．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O NH4++OH—,下列叙述正确的是：A．加水后,溶液中n（OH—）增大B．加入少量浓盐酸,溶液中n（OH—）增大C．加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-,下列叙述正确的是（ ）A.加水后,溶液中n（OH-）增大B．加入少量浓盐酸,溶液中n（OH-）增大C．加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移 常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度?...常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子 氨水里加NaOH溶液 电离平衡 怎么移OH- 使平衡左移 水 使 平衡右移综合 来看 那 那水是怎么加强电离程度的？是因为弱电解质溶液中分子占多数 加水对于离子浓度降低的更明显，导致右移； 高中化学有关弱电解质电离平衡的问题为什么向醋酸溶液中加水,氢离子的浓度减小而氢氧根的浓度却增大? 氨水中存在电离平衡:NH3.H2O——NH4+ +OH- (1)加水稀释,平衡向（ ）移动氨水中存在电离平衡:NH3.H2O——NH4+ +OH- (1)加水稀释,平衡向（ ）移动,电离度( ),[OH-]( ).(2)加酸,平衡向( )移动,电离度( ),pH( ) ( 弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗? 对于CH3COOH=CH3COO（阴离子）+H（阳离子） 的平衡,要使电离程度增大,溶液中的C（H阳离子） 增加,可以采取的方法是A 加水稀释 B 微热溶液 C 加入NaOH(固） D 加入Na2CO3(固） 氨水中存在如下平衡 为什么往氨水中加水稀释溶液会促进一水合氨的电离? 假设在一个已经平衡的弱电解质电离的溶液中,随着不断加水,那离子的浓度应该怎能变化?我觉得应该是减少.