某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是A.HCl B.NaOH C.NH4Cl D.H2SO4

0.2molNaOH溶液中由水电离出来的c(OH) c(H)哪个大 某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是A.HCl B.NaOH C.NH4Cl D.H2SO4 常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为? 水的离子积Kw,是单指水电离出来的,还是溶液出C(h)*C(OH) 某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L.向溶某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L.向溶液中滴入2-3滴甲基橙溶液后,溶液的颜色可能是（ ） 由水电离的c(OH-)=10^(-3) 的溶液 ,溶液显碱性还是酸性? PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少? 25°C时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出来的c(OH-)=_____mol/L;pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的c（OH-）=____mol/L.答案是10^-12 10^-2 1.某溶液中由水电离出来OH-的浓度为10的负12次方mol/l该溶液中的溶质不可能是（）A HCL B NaoH C NH4cl D H2SO42.室温下,在纯水中加入某种物质,测的溶液中由水电离出来OH-的浓度为10的负12次方,则加 某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10^-12 mol/L,则该溶液中的溶质不可能是A HClB NH3*H2OC NH4ClD HCOOH我想吧,想把,没想出来,能讲明白点嘛 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少原因 常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少? 常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c（OH-） 某溶液由水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,此溶液可以是中性吗? 水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” PH等于5的弱酸溶液中,由水电离出来的c(oh-）有可能等于10-9mol/L吗如果能，为什么 溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液? Ph=10的KCN溶液中由水电离出的oh-的浓度是什么