Ph=10的KCN溶液中由水电离出的oh-的浓度是什么

Ph=10的KCN溶液中由水电离出的oh-的浓度是什么 25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH+)=( ); 25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的(OH-) mol/L. 25℃时,pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c（OH-）= 为什么答案是10^-2mol/L.我是这么分析的,溶液中的H+和OH-都来源于水,溶液pH=12,证明水中电离的H+浓度为10^-12,所以水中电离的OH-为10^-12mol/L,哪里分 pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少? PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少? 25°C时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出来的c(OH-)=_____mol/L;pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的c（OH-）=____mol/L.答案是10^-12 10^-2 pH都为10的Na2CO3和NaOH溶液中,由水电离出的[OH-]之比为 常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少? ph=9氢氧化钠、醋酸钠溶液中由水电离出的OH-浓度分别是?为何? 水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” 求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-) 求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-) 常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ）为什么是1.0×10-12 mol•L? 0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少 常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为? 25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是（ ）答案说酸溶液来说,[H+]=0.1mol/L,pH=1；对于碱溶液,[OH-]=0.1mol/L,pH=13,所以答案为：1或13.请问由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则水电 高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?为什么啊