25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是（）答案说酸溶液来说,[H+]=0.1mol/L,pH=1；对于碱溶液,[OH-]=0.1mol/L,pH=13,所以答案为：1或13.请问由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则水电

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/28 00:47:49

25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是（）答案说酸溶液来说,[H+]=0.1mol/L,pH=1；对于碱溶液,[OH-]=0.1mol/L,pH=13,所

25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是（）答案说酸溶液来说,[H+]=0.1mol/L,pH=1；对于碱溶液,[OH-]=0.1mol/L,pH=13,所以答案为：1或13.请问由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则水电
25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是（）
答案说酸溶液来说,[H+]=0.1mol/L,pH=1；对于碱溶液,[OH-]=0.1mol/L,pH=13,所以答案为：1或13.
请问由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则水电离出的[H+]=10-13mol/L,
由这两个数值怎么算出,[H+]=0.1mol/L,pH=1；[OH-]=0.1mol/L,pH=13阿?

25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是（）答案说酸溶液来说,[H+]=0.1mol/L,pH=1；对于碱溶液,[OH-]=0.1mol/L,pH=13,所以答案为：1或13.请问由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则水电
25摄氏度
Kw=10-14为定值,Kw只受温度影响
kw=溶液中总氢离子的物质量浓度*总氢氧根物质的量浓度
所以水电离出的氢氧根10-13有两种可能
1、酸环境下,只有由水电离出的氢氧根则氢离子浓度为10-1则ph=1
2、碱环境下,有大量的氢氧根,从而抑制了水电离的氢氧根,水电离的氢氧根等于水电离的氢离子,溶液中氢离子就为10-13,所以ph=13

25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是（ ）答案说酸溶液来说,[H+]=0.1mol/L,pH=1；对于碱溶液,[OH-]=0.1mol/L,pH=13,所以答案为：1或13.请问由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则水电

25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是（）答案说酸溶液来说,[H+]=0.1mol/L,pH=1；对于碱溶液,[OH-]=0.1mol/L,pH=13,所以答案为：1或13.请问由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则水电