25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 21:48:29
25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );
25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );
25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );
PH=12.0的NaOH溶液中
[OH-]溶液=10^(-2)mol/L =[OH-]碱 + [OH-]水
[H+]溶液=10^(-12)mol/L=[H+]水= [OH-]水
PH=12的KCN溶液
[H+]水 = [OH-]水
水电离的H+大部分被CN-消耗生成HCN分子(这部分H+离子和HCN分子一样多),只有少量 水电离的H+剩余形成溶液的H+
而水电离的OH-积累形成溶液的OH-
即:[OH-]水=[OH-]溶液=10^(-2) mol/L
[H+]水-[HCN]=[H+]溶液=10^(-12)mol/L
因此25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=10^(-12)mol/L
pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH-)=10^(-2)mol/L
1. c(OH-)水=c(H+)=1.0*10^-12mol/L (碱的电离产生大量OH-抑制水的电离）
2. c(H+)=1.0*10^-12mol/L
c(OH-)水=1.0*10^-2mol/L （CN-水解促进水的电离）
KCN溶液中的OH-和H+全部有水电离，只不过水电离出的H+部分被CN-结合，但OH-没有。 pOH=14-pH=14-10=4 c(OH-)=10^-4mol/L
1、c(OH+)=(1*10^-12M )
2、c(OH+)=( 1*10^-2M )