已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g) → 2HCl(g) △H1=-Q H2(g)+Br2(g) → 2HBr(g) △H2=+Q Ql＞Q2为什么,

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/22 14:13:53

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)△H1=-QH2(g)+Br2(g)→2HBr(g)△H2=+QQl＞Q2为什么,已知氯

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g) → 2HCl(g) △H1=-Q H2(g)+Br2(g) → 2HBr(g) △H2=+Q Ql＞Q2为什么,
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)+Cl2(g) → 2HCl(g) △H1=-Q H2(g)+Br2(g) → 2HBr(g) △H2=+Q Ql＞Q2
为什么,

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g) → 2HCl(g) △H1=-Q H2(g)+Br2(g) → 2HBr(g) △H2=+Q Ql＞Q2为什么,
你问题写错了,第二个反应放热.然后氟氯溴碘,因为键能越来越大的原因,其单质之间的键越来越强,断裂时吸热更多,即放热更少=Q2《Q1,所以反应温度越来越高

因为氯的原子层比溴短一些，参看元素周期表，可以发现，非金属性氯比溴要强一些，因此两种元素与氢反应后，氯与氢结合得更紧密一些，换句话讲，氯化氢更稳定一些，反应后所处的能量更低，因此Q1＞Q2与反应物没关系？？？？这是从两者的原子结构上面分析的，跟反应物肯定是有关系的啊，但上面的方程式不都是氢气吗？还有氯气和溴气，是怎莫回事唉，你还是洗洗睡吧，别学了唉，你还是洗洗睡吧，别学了唉，你还是洗洗睡吧，别学了...

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因为氯的原子层比溴短一些，参看元素周期表，可以发现，非金属性氯比溴要强一些，因此两种元素与氢反应后，氯与氢结合得更紧密一些，换句话讲，氯化氢更稳定一些，反应后所处的能量更低，因此Q1＞Q2

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要根据化学键的键能之类来判断吧，不过我也记不清具体如何做了。。。

我觉得应该是△H2=-Q ，不会是吸热，应该是放热