高二化学小问题下列的判断中,正确的是1在任何电解质的水溶液中,C(H+)越大,C(OH-)越小2在相同温度下,0.1mol/L的CH3COOH溶液与浓度相同的HCL溶液中,由水电离的C(H+)相同
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/02 19:44:59
高二化学小问题下列的判断中,正确的是1在任何电解质的水溶液中,C(H+)越大,C(OH-)越小2在相同温度下,0.1mol/L的CH3COOH溶液与浓度相同的HCL溶液中,由水电离的C(H+)相同
高二化学小问题
下列的判断中,正确的是
1在任何电解质的水溶液中,C(H+)越大,C(OH-)越小
2在相同温度下,0.1mol/L的CH3COOH溶液与浓度相同的HCL溶液中,由水电离的C(H+)相同
谢谢了
高二化学小问题下列的判断中,正确的是1在任何电解质的水溶液中,C(H+)越大,C(OH-)越小2在相同温度下,0.1mol/L的CH3COOH溶液与浓度相同的HCL溶液中,由水电离的C(H+)相同
1正确,在同一温度下水的离子积不变,根据Kw=[H+] [OH-]可知,溶液中氢离子浓度越大,氢氧根离子浓度就越小.2里面两种溶液pH不同,醋酸是弱酸,浓度相同的情况下pH大于盐酸,对水的电离抑制程度小,所以水电离出的氢离子应该是醋酸溶液的多.
1.正确，因为任何水溶液中,cH+和cOH-的乘积都是一定的
一方大了，另一方一定小
2。错误，因为0.1mol/L的CH3COOH电离出来的H+和HCl相比，浓度小的多
所以OH-浓度CH3COOH溶液大一些
那么水电离出来的H+和OH-一样多，
就是CH3COOH中水电离出来的H+比HCl多...
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1.正确，因为任何水溶液中,cH+和cOH-的乘积都是一定的
一方大了，另一方一定小
2。错误，因为0.1mol/L的CH3COOH电离出来的H+和HCl相比，浓度小的多
所以OH-浓度CH3COOH溶液大一些
那么水电离出来的H+和OH-一样多，
就是CH3COOH中水电离出来的H+比HCl多
收起
明显1 是正确的
第一个也不对，没有考虑到温度 平衡常数Kw会随温度改变
第二个楼上说的好
1.正确 其实如果比较不同两个电解质溶液的话这道题就错了，C(H+)C(OH-)的积还受温度影响，但据我理解本题指的应该是统一溶液中自己做比较，所以正确
2错误 HCL溶液中HCL电离的C(H+)较多，相应的HCL溶液中水电离的C(H+)较少