高二化学 溶解平衡问题 D怎么解释?14．下列溶液中,各关系式正确的是（ ）A．等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H2A混和溶液中：c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) + c(A2－)B．1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4·(
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 12:10:28
高二化学 溶解平衡问题 D怎么解释?14．下列溶液中,各关系式正确的是（ ）A．等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H2A混和溶液中：c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) + c(A2－)B．1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4·(
高二化学 溶解平衡问题 D怎么解释?
14．下列溶液中,各关系式正确的是（ ）
A．等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H2A混和溶液中：
c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) + c(A2－)
B．1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4·(NH4) 2SO4·6H2O 的溶液中：
c(SO42—) ＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
C．已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB）,常温下0.1 mol•L-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物质的量浓度相等的Na2CO3 和NaHCO3 溶液等体积混合后的溶液中：
3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）
高二化学 溶解平衡问题 D怎么解释?14．下列溶液中,各关系式正确的是（ ）A．等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H2A混和溶液中：c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) + c(A2－)B．1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4·(
你先把溶液中的电荷守恒写出来：Na+ + H+ = OH- + HCO3- + 2CO32-
再把物料守恒写出来：2Na+ =3（HCO3- + CO32- + H2CO3）
两个式子整理一下即可
哪块不明白你再问
A、等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故A错误；
B、1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中，电离出的铵根离子浓度大约是铜离子浓度的2倍，硫酸根离子不水解，铜离子和铵根离子会发生水解导致溶液显示酸性，离子浓度大小关系是：c（SO42-）＞c（NH4+）＞...
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A、等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故A错误；
B、1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中，电离出的铵根离子浓度大约是铜离子浓度的2倍，硫酸根离子不水解，铜离子和铵根离子会发生水解导致溶液显示酸性，离子浓度大小关系是：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-），故B也正确；
C、两种弱酸HA、pH（NaA）＞pH（NaB）HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），所以0.1 mol•L-1的HA、HB酸性强弱顺序是HA＞HB，即pH（HA）＜pH（HB），NaA、NaB溶液中，B-水解程度大于A-，碱性强弱顺序是：NaB＞NaA，即pH（NaA）＜pH（NaB），故C错误；
D、物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中，存在质子守恒：3c（H2CO3）+2c（H+）+c（HCO3-）=2c（OH-）+c（CO32-），故D正确．
故选BD．不过你确定你没抄错题？
有疑问请追问
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是不是选B？