HNO3浓度越高,N元素还原产物价态越?例如Mg和HNO3反应.

HNO3浓度越高,N元素还原产物价态越?例如Mg和HNO3反应. 铝镁混合与硝酸反应的问题答得好的话会追加悬赏的.硝酸与金属反应时,浓度越稀还原产物价态越低.现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应, HNO3与金属反应时,硝酸的浓度越小,被金属还原的产物中氮元素的价态越低.为什么不能说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强? 要怎么证明才可以? 关于氧化还原反应中的归中规律（判断电子去向）求教：氧化还原反应中的归中规律的详细解释,最好举例,如Na2O2和H2O的反应.“ 同种元素不同价态氧化还原反应,其产物价态既不相互交换也不 关于硝酸的性质稀HNO3具有酸的__________,但与金属反应不产生_________.HNO3中+5价N有很强的得电子能力.不论浓、稀HNO3都具有强氧化性.规律：①浓HNO3被还原成_______,稀HNO3被还原成_________.②硝酸越 HNO3中N元素的化合价是 与金属反应时,稀HNO3可能被还原成更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3不是说得电子能力越强氧化性越强吗?我知道浓HNO3氧化性强于稀HNO3,这鬼都知道,我想知道的不是其他的现象证明浓HNO3氧化 实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越低对应还原产物中氮元素化合价越低 2012-08-23 | 分享实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越低对应还原产物中氮元素化合价 关于元素守恒,电子守恒问题在Fe置于HNO3微热反应中为什么根据元素守恒,未被还原的硝酸物质的量为n(HNO3)=2n(Fe)这里HNO3和Fe前面的系数代表什么,为什么会得出这个数同问为什么根据电子守恒2n 有哪些意义?CPI消费者物价指数越高 是不是商品物价就越高? 2.关于元素守恒,电子守恒问题在Fe置于HNO3微热反应中为什么根据元素守恒,未被还原的硝酸物质的量为n(HNO3)=2n(Fe)这里HNO3和Fe前面的系数代表什么,为什么会得出这个数同问为什么根据电子守恒 硝酸发生氧化还原反应的时候25（8分）硝酸发生氧化还原反应的时候,一般硝酸浓度越稀,对应还原产物中氮的化合价越低.若硝酸现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应 铁与HNO3作用是,还原产物与HNO3的浓度有关铁与HNO3作用时,还原产物除与HNO3浓度有关外,还与温度有关.已知在与冷稀HNO3反应时,主要还原产物为NO气体；在与热的稀HNO3作用时,主要还原产物为N2O N的非金属性强还是Cl的非金属性强?根据非金属性越强,其最高正价氧化物的水化物的酸性越强,且酸性:HClO4＞HNO3,所以Cl的非金属性强于N的非金属性.但根据老师讲的(高一)和资料上的元素的非 N比Cl活泼 为何HClO4比HNO3强N的氧化性比Cl强（含N-H O-H F-H的物质会有氢键,而H-Cl没有）元素的非金属性越强则该元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强所以HNO3的酸性应当比HClO4强但是HClO4是 有关HNO3的化学题（高一）一只在一定的浓度和温度下,HNO3与Fe反应后得到的还原产物为NO2和NO,它们的物质的量之比为1:3.1mol Fe消耗HNO3的物质的量不可能为A.2.6mol B.2.8mol C.4.0mol D.3.5mol 已知：Cu2S（硫化亚铜）与一定浓度HNO3反应,化学方程式为：3Cu2S+22HNO3→6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NOx+8H2O1)标出电子转移方向和数目2）NOx中x=?3）硝酸中的氮元素化合价降低,（填氧化或还原）,该反应中 在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中,NH4+→N2,N元素的化合价由-3价→0价,-3价的N元素被氧化,化合价升高3价,NO3-→N2,N元素的化