为什么老师讲碳酸电离H2CO3=H++H++CO32- 硫酸是H2SO4=2H++SO42- 是因为碳酸是弱酸么?

为什么老师讲碳酸电离H2CO3=H++H++CO32- 硫酸是H2SO4=2H++SO42- 是因为碳酸是弱酸么? 碳酸氢钠水解步骤NaHCO3 = Na+ + HCO3^-HCO3^- H+ + CO3^2HCO3^- + H2O H2CO3 + OH-为什么 碳酸氢根电离出的碳酸根 醋酸,碳酸发生电离时电离成什么?麻烦给出电离的式子.h2co3是弱酸啊他是不是这样子电离的?H2CO3=H+HCO3-然后HCO3-再电离成H+和CO32-? 碳酸钠溶液水解时的质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 这是守恒式,但为什么不存在碳酸根离子?HCO3-是会电离生成碳酸根离子和H+的啊 H2CO3为什么读成碳酸,H为什么不读出来 NAHCO3的电离方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO3- 问题在下面↓而碳酸的电离方程式是H2CO3=双向箭头=H+ +HCO3-HCO3-=双向箭头=H+ +CO3 2-为什么NaHco3电离出的HCO3- 不再次电离成 H+ +CO3 2-? NaHCO3物料守恒[Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]HCO3-电离出的H+为什么不算上 H2CO3↔H+ +HCO3- HCO3-↔H+ +CO3-为什么吧HCO3-当作弱电解质,它是被规定为弱电解质 还是与H2CO3一样看待,还有它不是叫碳酸氢根吗,为什么老师都叫它碳酸? 碳酸的电离方程式是H2CO3 = H^+ + HCO3^- HCO3^- = H^+ + CO3.碳酸的电离方程式是H2CO3 = H^+ + HCO3^-HCO3^- = H^+ + CO3^2-但碳酸氢钠的事NaHCO3=Na++HCO3-为何不是NaHCO3=Na++H++CO32- 碳酸根与碳酸氢根谁的酸性强,谁更容易结合氢离子,碳酸的电离分2步：H2CO3=(可逆）=H+ + HCO3-HCO3-=（可逆）=H+ + CO32-为什么第二步比第一步更难,所以碳酸根离子容易结合氢离子? NaHCO3中的物料守恒[Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]碳酸氢根离子,HCO3=H+.CO32- HCO3-+H20=H2CO3+OH-为什么没有氢离子,既不是NA=H2CO3-+CO32-+H2CO3+H 碳酸钠溶液中的质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 这是守恒式,但为什么不存在碳酸根离子?HCO3-是会电离生成碳酸根离子和H+的啊1楼的，那为什么碳酸氢钠溶液的质子守恒有碳酸根离子呢？ NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系：c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH 关于碳酸的分步电离他不是存在两步电离么?H2CO3=(可逆)=(H+)+HCO3- HCO3-=(可逆)=(H+)+(CO3)2- 第一步与第二布划分的依据是碳酸量的多少么?是不是碳酸量少电离出（H+)+HCO3- 还是别的什么依据?存不存 碳酸的电离方程式是H2CO3 = H^+ + HCO3^- HCO3^- = H^+ + CO3^2-但碳酸氢钠的事NaHCO3=Na++HCO3-为何不是NaHCO3=Na++H++CO32- 碳酸钠的质子守恒OH-+CO3==HCO3-+2H2CO3+H-为什么HCO3－不电离 1.为什么 H2CO3电离方程式是H2CO3=H+和HCO3- 然后再HCO3-=H+和(CO3)2-而不是直接写H2CO3=2(H)+和(CO3）2-2.为什么NaHSO4在熔融状态中电离是NaHSO4=Na+和HSO4-,而在水溶液中又是电离生成钠离子,氢离子和硫酸根 下列电离方程式中,错误的是a.H2CO3=H++HCO3-,HCO3-=H++CO23-B.H2SO4=2H++SO24-C.NAHS=NA++H++S2-D.NAHSO4=NA++H++SO24-为什么不是bd?