有关焓变的问题比如：H2+1/2O2=H2O;△H=xKJ/mol和2H2+O2=2H2O;△H=2xKJ/mol为什么两者焓变不一样,从焓变的单位看是1mol放出xKJ热和1mol放出2xKJ热,不是有矛盾吗

有关焓变的问题比如：H2+1/2O2=H2O;△H=xKJ/mol和2H2+O2=2H2O;△H=2xKJ/mol为什么两者焓变不一样,从焓变的单位看是1mol放出xKJ热和1mol放出2xKJ热,不是有矛盾吗 焓变的计算的问题比如.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=245Kj/mol如果改成这样子 2 H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=490Kj/mol为什么随着化学式的变化,焓变也要变化?那焓变表示的是什么意思?我主要是不懂,同一个化学 有关热化学方程式的一个的简单问题H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kj/mol ----1H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) H=+285.8kj/mol ----22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kj/mol ----31式表示1molH2和0.5molO2生成1molH2O时会放出285.8kj的热量3式表 一道化学焓变关于建能的问题为什么放热反应O2+H2==2H2O,要破坏2mol H-H健,1mol O=O健,而形成4mol H-O健,为什么是4molH-O健 关于化学的焓变单位..关于热反应方程式我总有那么点不懂如 h2+1/2o2=h2o △H=α 2h2+o2=2h2o △H=2α 注意这个△H的单位 是 KJ/MOL我想知道为什么 同一个反应 这两个量不同呢 我是这么理解的,反应一 计算C与H反应生成1MOLC2H2的焓变例1:根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1 molC2H2(g)的焓变.C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②2 C2H2(g)+5O2(g)=4CO2( 热化学反应方程式中化学计量数的确定比如H2和O2反应生成水为何是H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g)三角形H=-XKJ/mol 关于热化学方程式焓变单位kj/mol的问题搞不懂ΔH=bkj/mol 中kj/mol的意思2H2(g)+O2(g)H20(l) ΔH=-285.8kj*mol-1②我觉得那个kj*mol-1意思是1mol的H2与氧气生成水所放出的热量,可我这样理解 上面①和②的放 h2+1/2O2生成H2O在25度时的标准摩尔反应焓变 “热化学方程式”与“焓变”的问题1mol的H2完全燃烧 ΔH=-285.8Kj/mol,而2mol的H2完全燃烧 ΔH=-57106Kj/mol.为什么1mol的H2完全燃烧放出的热量不同呢?、我觉得 ΔH的单位应该为Kj,这样才合理,你们觉得 化学热反应方程式比如 2H2+ O2----2H2O H=xJ/ mol这里的x是1molH2参与反应放出的热还是1mol O2放出氧气 焓变大小比较的问题C(s)＋O2(g)====CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)====CO(g) △H2 假设1放热200 2放热100 那么△H1= -200 △H2= -100 老师说看绝对值 如果看绝对值不是△H1＞△H2 为什么都说△H1 ＜△H2 求化学帝说 “热化学方程式”与“焓变”的问题1mol的H2完全燃烧 ΔH=-285.8Kj/mol,而2mol的H2完全燃烧 ΔH=-571.6Kj/mol为什么1molH2完全燃烧放出的热量不同?我觉得焓变的单位应该改成Kj,你们觉得呢? 焓变计算H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H(298k)=-285.8kJ·mol^-1中g、l、k代表什么, △H(298k)=-285.8kJ·mol^-1是怎么算出来的反应热化学式中的△H是怎么算出来的 为什么化学反应中放出的能量,也按数学正负比较大小?比如：25℃ 101kPa时：H2(g)+1/2O2===H2O；△H=-241.8 kJ/mol.则：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H 高中化学求一反应焓变求C与H2反应生成1 molC2H2的焓变.已知：C+O2=CO2 △H1=-393.5 kJ·mol-12H2+O2=2H2O △H2=-571.6kJ·mol-12C2H2+5O2=4CO2+2H2O △H3=-2599.2kJ·mol-1给出过程,谢谢、 关于燃烧热定义的一个问题定义：在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol.比如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1这个反应 根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1mol例1:根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1 molC2H2(g)的焓变.C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-