焓变的计算的问题比如.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=245Kj/mol如果改成这样子 2 H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=490Kj/mol为什么随着化学式的变化,焓变也要变化?那焓变表示的是什么意思?我主要是不懂,同一个化学

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/19 23:08:36
焓变的计算的问题比如.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=245Kj/mol如果改成这样子2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=490Kj/mol为什么随着化学式的变化,焓变也要变

焓变的计算的问题比如.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=245Kj/mol如果改成这样子 2 H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=490Kj/mol为什么随着化学式的变化,焓变也要变化?那焓变表示的是什么意思?我主要是不懂,同一个化学
焓变的计算的问题
比如.
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=245Kj/mol
如果改成这样子
2 H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=490Kj/mol
为什么随着化学式的变化,焓变也要变化?
那焓变表示的是什么意思?
我主要是不懂,同一个化学反应,焓变数值会不同,大家单位都是Kj/mol,可数值却不同.这里单位的mol指什么物质的物质的量.

焓变的计算的问题比如.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=245Kj/mol如果改成这样子 2 H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=490Kj/mol为什么随着化学式的变化,焓变也要变化?那焓变表示的是什么意思?我主要是不懂,同一个化学
首先要明确这里指的1mol是1mol方程式(理解精神,用词可能不当)
所以1mol方程式放出一定的热量,那么2mol方程式就会放出该值两倍的热量
理解到这一点就没有问题了
焓变只表示某一确定的方程式(确定的物质的量的反应物)热量的变化

这里的mol不是指哪个物质的物质的量,
比如你的第一个方程,是一摩氢气和二分之一摩氧气反应的焓变
那是个比例问题,就像你吃一个馍花五分钟,吃两个当然就是十分钟了,多做些题自然就懂了~刚开始都是那,

这是放热反应(物质的量多.放出的热能也就多咯).
多做就会懂的拉

焓变的计算的问题比如.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=245Kj/mol如果改成这样子 2 H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=490Kj/mol为什么随着化学式的变化,焓变也要变化?那焓变表示的是什么意思?我主要是不懂,同一个化学 根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1mol例1:根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1 molC2H2(g)的焓变.C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol- 计算c(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变例1:根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1 molC2H2(g)的焓变.C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②2 C2H2( 例1:根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1 molC2H2(g)的焓变. 计算C与H反应生成1MOLC2H2的焓变例1:根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1 molC2H2(g)的焓变.C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②2 C2H2(g)+5O2(g)=4CO2( 计算c(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②2 C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g) + 2 H2O(l) △H3=-2599.2kJ·mol-1 ③答:盖斯定律.就是把题目 有关焓变的问题比如:H2+1/2O2=H2O;△H=xKJ/mol和2H2+O2=2H2O;△H=2xKJ/mol为什么两者焓变不一样,从焓变的单位看是1mol放出xKJ热和1mol放出2xKJ热,不是有矛盾吗 焓变大小比较的问题C(s)+O2(g)====CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)====CO(g) △H2 假设1放热200 2放热100 那么△H1= -200 △H2= -100 老师说看绝对值 如果看绝对值不是△H1>△H2 为什么都说△H1 <△H2 求化学帝说 298K时 计算 C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变298K时 计算 C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kj/MOLCO(g) +1/2 O2(g)=co2(l) ΔH2=283.0kJ/MOL上面的是题目------------------------------------ 如何判断在热化学方程式中吸热或放热的大小比如比较S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1和S(s)O2(g)=SO2(g) ΔH2中ΔH1和ΔH2的大小 还有比如比较H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1和1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH2中ΔH1ΔH2的大小这种 反应的熵变问题为什么反应:N2O4(g)+H2(g)=2NH3(g) 的熵变大于零?也就是为什么反应物和生成物气体摩尔数没变而混乱度增加了? 焓变计算H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H(298k)=-285.8kJ·mol^-1中g、l、k代表什么, △H(298k)=-285.8kJ·mol^-1是怎么算出来的反应热化学式中的△H是怎么算出来的 急!关于热化学方程式焓变和反应物物质的量的关系H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = -183 kJ/mol这里的H2的物质的量为1mol,而焓变值也为-183KJ/mol,这里可以理解.但是如果这里的H2换成的是2mol的话,相同条 NH4I(s)==NH3(g)+HI(g) 2HI(g)==H2(g)+I2(g) 2NH4I(s)==3NH3(g)+H2(g)+H2(g) 关于R'的计算书上给出的答案是 等效平衡时反应物转化率变不变对于反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)来说,恒温恒容,开始时1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为a,再加入1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为b,试问a与b的关系?我认为:1.恒温恒容,反应物的系数 关于热化学方程式焓变单位kj/mol的问题搞不懂ΔH=bkj/mol 中kj/mol的意思2H2(g)+O2(g)H20(l) ΔH=-285.8kj*mol-1②我觉得那个kj*mol-1意思是1mol的H2与氧气生成水所放出的热量,可我这样理解 上面①和②的放 和基础化学相关的几个问题1.在下列反应中,反应的标准摩尔焓变与产物的标准摩尔生成焓的是A.C(金刚石)+O2 =CO2(g)B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D.CO(g)+1/2O2(g)= 标准摩尔反应焓变的计算,比如,fe3o4+4h2=3fe+4h2o 题目要求利用查表的标准摩尔生成焓,计算反应的恒压反