等效平衡时反应物转化率变不变对于反应H2（g)+I2(g)=2HI(g)来说,恒温恒容,开始时1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为a,再加入1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为b,试问a与b的关系?我认为：1.恒温恒容,反应物的系数
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 08:15:32
等效平衡时反应物转化率变不变对于反应H2（g)+I2(g)=2HI(g)来说,恒温恒容,开始时1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为a,再加入1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为b,试问a与b的关系?我认为：1.恒温恒容,反应物的系数
等效平衡时反应物转化率变不变
对于反应H2（g)+I2(g)=2HI(g)来说,恒温恒容,开始时1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为a,再加入1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为b,试问a与b的关系?
我认为：1.恒温恒容,反应物的系数和等于生成物的系数和,两次加入的反应物的比例相同,所以等效平衡,所以a=b.
2.增加反应物浓度,平衡向正向移动,反应物的转化率增大,所以b>a.
为什么呢,
等效平衡时反应物转化率变不变对于反应H2（g)+I2(g)=2HI(g)来说,恒温恒容,开始时1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为a,再加入1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为b,试问a与b的关系?我认为：1.恒温恒容,反应物的系数
在等效平衡中有三种情况：
1、恒温,反应物的气体系数和等于生成物的气体系数和,只须投入量比相等就行.
2、恒温恒压,反应物的气体系数和不等于生成物的气体系数和,只须投入量比例相等就行.
3、恒温恒容,反应物的气体系数和不等于生成物的气体系数和,须要投入量相同才行.
上面的情况,虽然.增加反应物浓度,平衡向正向移动,但根据转化的除于总的,转化的增加了,总的也增加了,并且增加的比例相同所以转化率相同!
你的第二种说法对了~~~第一种你的概念搞乱了~~ 化学平衡常数的计算是用末态来算的
这个转化率指的是初始转化率，而不是最终，初始的a肯定大于平衡的a1，（初始氢气多），既然容积不影响速率，那么假设我们先把第一个平衡后容积减半，在把加入的东西放进去容积减半，这样与初始状态应该是一致的，这样速率应该等同于b，初始部分速率a1，新加入的a，所以b=a+a1>a...
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这个转化率指的是初始转化率，而不是最终，初始的a肯定大于平衡的a1，（初始氢气多），既然容积不影响速率，那么假设我们先把第一个平衡后容积减半，在把加入的东西放进去容积减半，这样与初始状态应该是一致的，这样速率应该等同于b，初始部分速率a1，新加入的a，所以b=a+a1>a
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应该是B>A
因为恒温恒容的话当你充入了更多的反应物的时候就会使反应物的浓度增加！！！
也就会是反应速率加快所以是B>A
望采纳！！！
增加反应物浓度，平衡向正向移动，反应物的转化率增大，所以b>a.
这条其实错了，增加反应物浓度，平衡向正向移动，只能说正反应速率增加，并不能完全肯定的说反应物的转化率一定增大，就算增大也只是在那瞬间会增大，但是我们算转化率是在反应平衡后，才计算的。这两个概念就和瞬时速度和平均速度一样有区别的~
而且请楼主注意了，以后考虑等效平衡时，不要参杂别的概念，就跟着等效平衡的定律走。不然会自...
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增加反应物浓度，平衡向正向移动，反应物的转化率增大，所以b>a.
这条其实错了，增加反应物浓度，平衡向正向移动，只能说正反应速率增加，并不能完全肯定的说反应物的转化率一定增大，就算增大也只是在那瞬间会增大，但是我们算转化率是在反应平衡后，才计算的。这两个概念就和瞬时速度和平均速度一样有区别的~
而且请楼主注意了，以后考虑等效平衡时，不要参杂别的概念，就跟着等效平衡的定律走。不然会自己混淆自己的思路的。
所以这道题按照等效平衡来做，a=b。
你可以这样理解，因为恒温恒容，再加入反应物时，相当于增加压强，而对于这道题来说，压强无法改变平衡移动，所以两次转化率应该相等。楼主自己可以再琢磨一下~
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