化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 09:54:24

化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说△H=H(生成物)-H(反应物),又有△H=反应物键能-生成物键能化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说△H=H(生成物)-H(反应物),又有△H

化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能
化学反应中的焓变
键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能

化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能
物质是由分子构成的 ,分子是原子组成的 ,原子要构成分子就要成化学键,成化学键,就需要能量这能试试键能.
能量泛指指的一切能量.在化学反应中指的是分子能.
△H=H(生成物)-H(反应物) H是焓指的就是这种能量.焓变说得就是能量的变化
比如A生成物有100J 之后反应物有80J 能量变化就是焓变值20J
再比如A生成物有100000J之后反应物有99980 能量变化就是焓变值20J
和键能是一样的比如A生成物有100J 之后反应物有80J 但是比如A的物质键能是50J B物质键能 30J 焓变还是20J 他说的就是键能能量的变化.
这就好比上面说的A物质有键能50J 其他能50J B物质有键能30j 其他能也有50J
和其他的能量没关系就是键能的改变但是假如就改变键能 ,其他能不变
就可以是△H=反应物键能-生成物键能

键能大，物质就稳定，能量就低。所以反应物键能减生成物键能和生成物能量减反应物能量数值上是一样的。在计算焓变时，要看清题中给的是能量还是键能。

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