在氢氧化钙中有一部分已变质,共17.4克,滴加浓度为18.25%的盐酸溶液,完全反应后放出气体为4.4克,则变质的氢氧化钙占总氢氧化钙的百分含量是

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/19 09:11:42

在氢氧化钙中有一部分已变质,共17.4克,滴加浓度为18.25%的盐酸溶液,完全反应后放出气体为4.4克,则变质的氢氧化钙占总氢氧化钙的百分含量是在氢氧化钙中有一部分已变质,共17.4克,滴加浓度为1

在氢氧化钙中有一部分已变质,共17.4克,滴加浓度为18.25%的盐酸溶液,完全反应后放出气体为4.4克,则变质的氢氧化钙占总氢氧化钙的百分含量是
在氢氧化钙中有一部分已变质,共17.4克,滴加浓度为18.25%的盐酸溶液,完全反应后放出气体为4.4克,则变
质的氢氧化钙占总氢氧化钙的百分含量是

在氢氧化钙中有一部分已变质,共17.4克,滴加浓度为18.25%的盐酸溶液,完全反应后放出气体为4.4克,则变质的氢氧化钙占总氢氧化钙的百分含量是
氢氧化钙变质是有一部分变成CaCO3

CaCO3 +2HCl =CaCl2+CO2 +2H2O CO2 +Ca（OH)2 =CaCO3 +H 2O
100 44 74 100
x 4.4 y 10
x=10g 带入右边化学方程式 y=7.4g
变质的Ca(OH)2为7.4g 质量分数为 7.4/17.4 =42.5%

首先，我们知道氢氧化钙变质的话是吸收了空气中的二氧化碳，变质成碳酸钙。一分子氢氧化钙吸收一分子二氧化碳变为一分子碳酸钙和一分子水，水挥发掉了。滴加盐酸溶液后，碳酸钙中的碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳气体。
这样就可以根据放出气体的质量算出变质氢氧化钙的质量和原先氢氧化钙的总质量了。百分比也就出来了谢谢你但是可以写一下步骤么?...

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首先，我们知道氢氧化钙变质的话是吸收了空气中的二氧化碳，变质成碳酸钙。一分子氢氧化钙吸收一分子二氧化碳变为一分子碳酸钙和一分子水，水挥发掉了。滴加盐酸溶液后，碳酸钙中的碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳气体。
这样就可以根据放出气体的质量算出变质氢氧化钙的质量和原先氢氧化钙的总质量了。百分比也就出来了

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在氢氧化钙中有一部分已变质,共17.4克,滴加浓度为18.25%的盐酸溶液,完全反应后放出气体为4.4克,则变质的氢氧化钙占总氢氧化钙的百分含量是氢氧化钠,氢氧化钙怎样在空气中变质? 氢氧化钙固体在空气中能否变质一部分变质的氢氧化钙固体试样10克,与足量稀盐酸反应,产生2.2gCO2,该固体中氢氧化钙的质量分数是? 从一部分已变质的氢氧化钠固体中,取出样品20克,求从一部分已变质的氢氧化钠固体中,取出样品20克,然后逐滴加入盐酸至完全反应,得气体4.4克,共反应了盐酸80克,求：（1）该样品中NaOH的质量氢氧化钠氢氧化钙固体在空气中容易什么而变质? 氢氧化钙在空气中是与什么物质反应变质? 氢氧化钙在空气中变质而硬化,为什么干的氢氧化钙放置在空气中会变质吗? 氢氧化钠很氢氧化钙长时间在空气中保存,会变质.变质后含有什么物质? 如何证明熟石灰已变质?试验过程且会有氢氧化钙存在或有碳酸钙存在（两次试验）关于氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠,氢氧化钙,敞口放置在空气中是否变质?杂质是什么?如何检验已经变质?如何除掉其中的杂质?方程是怎么写? Na2SO3在空气中变质的方程式?如何检验已变质? 氢氧化钠和氢氧化钙长期敞口放在空气中是否变质?原因氢氧化钠和氢氧化钙长期敞口放在空气中是否变质?原因有亚硫酸钠式样,由于存放时间过长,有一部分已变质成为硫酸钠,经测定,在试样中还含有质量分数为百分之5.3的碳酸钠.现称取式样20g,加入足量稀盐酸,产生气体经干燥,其体积在标准状况下为2. 有一亚硫酸钠试样,由于储藏时间太久,有一部分亚硫酸钠已经变质.经测定,在亚硫酸钠试样中还含有5.3％固体氢氧化钠暴露在空气中易变质（与CO2反应）,怎样判断其变质程度?1.完全变质2.只变质了一部分3.一点都没有变质请分类回答