某室温下的理想气体的γ=Cp,m/Cv,m=1.4,则该气体为＿＿＿答案是双原子分子,怎么知道是双原子分子,求老师们解释

某室温下的理想气体的γ=Cp,m/Cv,m=1.4,则该气体为＿＿＿答案是双原子分子,怎么知道是双原子分子,求老师们解释 单原子理想气体 Cv m =3/2 R Cp m=5/2R 为什么解释清楚点哈 没有明白你提到的概念 我想问一下在绝热可逆的条件下可以得到Cv,m*ln(T2/T1)=R*ln(V2/V1)然后因为Cp,m-R=Cv,m ①把 ①代入上面式子,得到(Cp,m-R)*ln(T2/T1)=R*ln(V2/V1)②但是在题目：某理想气体的Cp,m=35.90J.(K.mol)-1 （1）档2mol此其 关于气体定压比热容,定容比热容的计算问题百度了一篇文章,里面说根据能量按自由度均分定理,对于单原子分子理想气体,Cv=3R/2,Cp=Cv+R=5R/2；对于双原子分子理想气体,Cv=7R/2,Cp=Cv+R=9R/2.但自己看 一个热力学公式的问题Cv,m=i/2Cp,m=(2+i)/2请问这两个公式的成立的条件是什么?（除了理想气体之外） 力学题目1mol单原子理想气体的Cv,m和Cp,m是多少?是固定的吗?因为今天做题看答案没看懂,Cv,m直接带入了.求解! 请问对于理想气体,Cp-Cv=nR对吗?由于推导过程用到了只做体积功,那么这句话是不是应该改为只做体积功的理想气体才对呢? 这里的两个都是Cv,等容下是用Cv,m ,等压不是Cp,（图有点小,辛苦了） 【物理化学】有5mol某双原子理想气体,已知其CV,m =2.5R有5mol某双原子理想气体,已知其CV,m =2.5R,从始态400K,200kPa,经绝热可逆压缩至400kPa后,再真空膨胀至200kPa,求整个过程的Q,W,ΔU,ΔH和ΔS.为什么真 如图Cv,m 跟Cp'm怎么求出来的? 对于理想气体的绝热过程 有PV^r=常量,r=Cp/Cv 似乎P、T和V、T之间也应有相似关系 就是几次幂的乘积是个常数 那么是什么样的呢?和Cv Cp无关吗？二楼的可不可以帮我粘贴过来？太乱了 我没有找 理想气体的等容比热Cv和等压比热Cp之间有什么关系,他们和绝热系数k之间又有什么关系? 空气的绝热指数γ是多少?就是Cp/Cv的那个参数,等于一点几? 为什么始末温度都是298K U的变化却不等于零呢某气体自30MPa、298K绝热向真空膨胀后终态为0.1MPa、200K已知该气体常压下可视为理想气体,且Cv,m=2.5R,求在恒定温度298K下,1mol此气体由0.1MPa压缩至30MP 物化题 5摩尔某理想气体,Cp,m=29.36J/（K.mol）,在绝热条件下由273.2K,1.0物化题5摩尔某理想气体,Cp,m=29.36J/（K.mol）,在绝热条件下由273.2K,1.0MPa膨胀到203.6K,0.1MPa,求还过程的W是一道填空题,求过程啊 一定量的理想气体在标准状态下体积为1.0*10^(-2)m^3,求下列过程中气体吸收的热量(设气体的Cv=5R/2),求：1.等温膨胀到体积为2.0*10^(-2)m^32.先等体冷却,在等压膨胀到(1)中所达到的终态 多方状态变化中的热能计算是用定压还是定容比热容啊?Q=Cv m dT / Cp m dT?请大概解释下,谢谢~~ Cp-Cv=nR怎么证明?