使2NO2 N2O4 △H

使2NO2 N2O4 △H 2NO2（g）==N2O4（g）△H=-57.20kJ;mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是A．减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温 在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡,2NO2=N2O4,H 在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g)；△H 在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4=2NO2 ΔH>0 ,要增大该反应的K值,可采取的措施有（填序号） D ,若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采 2NO2=可逆=N2O4 在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高?为什么NO2转化率升高是压强影响而不是N2O4影响使转化率降低 反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H=+57kJ?mol―1.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如 某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是（ ）A．加压时（体积变小某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是（ ）A． 反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H=+57kJ��mol―1.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲�反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H=+57kJ��mol―1.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化 2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变 2NO2(g)=(可逆)N2O4(g) ΔH=-56.9KJ/MOL 哪个放热哪个吸热啊 求人指点一下高二化学平衡中这些量的变化怎么判断?①反应：2NO2(g)←→N2O4(g) ΔH＜0 达到平衡,若在恒压的条件下,通入NO2,则NO2的体积分数和NO2转化率怎么变化?若通入N2O4,则NO2的体积分数和NO2 在2NO2==N2O4平衡体系中,为什么增加NO2时NO2,N2O4物质的量减小呢 (2/2)NO2与N2O4之间的转化） n2o4可逆2no2反应的化学平衡常数表达式为 2NO2---N2O4+Q达到平衡的几个标志 在N2O4=2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度和加入少许N2O4一样吗?如题