化学高手快请进!氧化还原反应方程式配平,找出了得失电子后再乘最小公倍数,这个最小公倍数到底是乘谁啊,乘生成物还是反应物啊!就像这个:Cu+H2SO4=CUSO4+SO2+H2O这个不是铜做还原剂失去2个电

化学高手快请进!氧化还原反应方程式配平,找出了得失电子后再乘最小公倍数,这个最小公倍数到底是乘谁啊,乘生成物还是反应物啊!就像这个:Cu+H2SO4=CUSO4+SO2+H2O这个不是铜做还原剂失去2个电
化学高手快请进!
氧化还原反应方程式配平,找出了得失电子后再乘最小公倍数,这个最小公倍数到底是乘谁啊,乘生成物还是反应物啊!
就像这个:Cu+H2SO4=CUSO4+SO2+H2O这个不是铜做还原剂失去2个电子,然后H2SO4做氧化剂得到2个电子,不是应该在CU和H2SO4前面都乘1吗,为什么答案是Cu+2H2SO4=CUSO4+SO2+2H2O?

化学高手快请进!氧化还原反应方程式配平,找出了得失电子后再乘最小公倍数,这个最小公倍数到底是乘谁啊,乘生成物还是反应物啊!就像这个:Cu+H2SO4=CUSO4+SO2+H2O这个不是铜做还原剂失去2个电
是都乘1,但是因为在生成物中还含有CuSO4,所以要在H2SO4的前面改写成2.相当于反应前有2个硫酸分子,其中一个跟铜反应生成SO2,另一个硫酸分子和铜离子结合生成硫酸铜

得失都是2个电子，最小公倍数就是2啊。

这里你要弄清楚一个概念，这个方程式中S有一部分被还原了，有一部分没被还原，那么，在配平的时候就要先配平参与反应的，然后再最终平衡最终的产物。
按照这样的思路，配平的时候CU乘1，SO2,乘1，最终结果就是Cu+H2SO4=CUSO4+SO2+H2O，希望能帮到你那怎么知道那个是被还原那个是没被还原啊，被还原的又怎样，没被还原的又怎样呢，谢谢化合价发生变化了就是被还原了，比如CuSO4中，S...

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这里你要弄清楚一个概念，这个方程式中S有一部分被还原了，有一部分没被还原，那么，在配平的时候就要先配平参与反应的，然后再最终平衡最终的产物。
按照这样的思路，配平的时候CU乘1，SO2,乘1，最终结果就是Cu+H2SO4=CUSO4+SO2+H2O，希望能帮到你

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硫酸有酸性和氧化性啊，老师没说过元素守恒么？

学过用化合价升降法配平氧化还原反应方程式吗
1‘标变价元素的价态 在反应物中 H2SO4中s为+6价 :Cu为0价
在生成物中 SO2中s是+4价 :Cu为+2价
S降2价 cu升二价 但在这里 H2SO4既做氧化剂 成为了SO2 还起酸性作用 成为CUSO4 你写的方程式中之考...

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学过用化合价升降法配平氧化还原反应方程式吗
1‘标变价元素的价态 在反应物中 H2SO4中s为+6价 :Cu为0价
在生成物中 SO2中s是+4价 :Cu为+2价
S降2价 cu升二价 但在这里 H2SO4既做氧化剂 成为了SO2 还起酸性作用 成为CUSO4 你写的方程式中之考虑了浓硫酸 做氧化剂的部分 忽略了其酸性作用的那部分

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因为硫有未变价的部分，所以，还应该加上未变价的硫，所以硫酸配2那怎样才知道是否有未变价的部分呢，谢谢要看方程式前后的元素的所有价态，就像这道题，前面的硫是+6后面有+6和+4价，还是+6价的部分就没变。那有未变价的部分又怎样，系数就是写在化学价有变化那部分的前面吗，谢谢方程式后面未变价的和变价的总和，就是前面的系数，这里主要用到的是元素守恒，方程式配平还要用到电荷守恒，不过是用在离子方程式中。...

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因为硫有未变价的部分，所以，还应该加上未变价的硫，所以硫酸配2

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铜升了2价，硫降了1价，所以要给前面有硫的×个最小公倍数2，然后再配后面的，有不懂得追问

我不知道你那个“乘1”是何意，不过你可以这样来配：将Cu的化学计量数记为1，那么根据Cu的守恒可知CuSO4的化学计量数为1，由于反应物中所有的Cu都会失去两个电子，使得一部分H2SO4得到两个电子生成SO2，因此方程式中SO2的化学计量数也是1，接着再看S可知生成物总共有2mol的S，而反应物只有1mol，即反应物还差1mol，因此需要在H2SO4前配一个2，最后根据H守恒可知H2O的前面配一个...

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我不知道你那个“乘1”是何意，不过你可以这样来配：将Cu的化学计量数记为1，那么根据Cu的守恒可知CuSO4的化学计量数为1，由于反应物中所有的Cu都会失去两个电子，使得一部分H2SO4得到两个电子生成SO2，因此方程式中SO2的化学计量数也是1，接着再看S可知生成物总共有2mol的S，而反应物只有1mol，即反应物还差1mol，因此需要在H2SO4前配一个2，最后根据H守恒可知H2O的前面配一个2。（至于你说的“乘1”，我想你可能是把这个和“双线桥”搞混了，这类问题用文字表达很麻烦，自己好好理解，不懂追问）

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