试样X由FeO和CuO组成,取相等的两份试样分别进行试验.第一份试样中加入过量盐酸,得到溶液Y；第二份试样通入过量CO并加热至完全反应,得到粉末Z.将溶液Y和粉末Z混合后充分反应,得到强酸性溶
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 04:02:27
试样X由FeO和CuO组成,取相等的两份试样分别进行试验.第一份试样中加入过量盐酸,得到溶液Y；第二份试样通入过量CO并加热至完全反应,得到粉末Z.将溶液Y和粉末Z混合后充分反应,得到强酸性溶
试样X由FeO和CuO组成,取相等的两份试样分别进行试验.第一份试样中加入过量盐酸,得到溶液Y；第二份试样通入过量CO并加热至完全反应,得到粉末Z.将溶液Y和粉末Z混合后充分反应,得到强酸性溶液（不含Cu2+）、气体和一种不溶物W.
①请写出将溶液Y和粉末Z混合后所发生的全部反应的离子方程式.
②若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中的CuO的质量为多少?
我是这样思考的：第一份试样反应后溶液Y中溶质为HCl、FeCl2、CuCl2,第二份试样反应后的粉末Z为Fe和Cu.题目中说Y和Z混合后得到的溶液呈强酸性,所以必有HCl剩余,所以铁全部参加反应,没有剩余.而HCl的氧化性强于CuCl2,所以在溶液中Fe肯定先与HCl反应,而没有与CuCl2反应,所以不溶物W为Cu,且全部为粉末Z中的Cu,根据CuO与Cu的摩尔质量的关系知每份试样中CuO的质量为四分之五m.第一题中发生的离子方程式应该是Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑.
可是答案上除了这个离子方程式外还有铁与铜离子的反应,且每份试样中氧化铜的质量为八分之五m.这是怎么回事啊?
试样X由FeO和CuO组成,取相等的两份试样分别进行试验.第一份试样中加入过量盐酸,得到溶液Y；第二份试样通入过量CO并加热至完全反应,得到粉末Z.将溶液Y和粉末Z混合后充分反应,得到强酸性溶
而HCl的氧化性强于CuCl2,所以在溶液中Fe肯定先与HCl反应,而没有与CuCl2反应,
这是不对的,Fe先和CuCl2反应再和HCl反应.金属活泼性表中Cu位于H后面,所以Fe先和CuCl2反应,再和HCl反应,HCl虽为强酸,但氧化性不一定强,HClO为弱酸但具有强氧化性.
其实你的分析中有一项是错误的，就是铁先与盐酸反应，实际上是与Cu2+先反应。
顺序为：钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、铅、H+、铜、汞、银、铂、金
所以应该是先与Cu2+反应。
溶液Y中 有Fe2+ Cu2+ H+ Cl+你是对的
Z中为Fe Cu，你也是对的
但是，当它们混合的时候，铁是马上与Cu2+反应（又金属活动顺序表可知，铜离子氧化性强于氢离子）
因此得到的是W全为铜，值得注意的是，这里的铜为：Y中被置换出的铜的质量以及粉末Z中铜的质量。
所以m其实是两份铜的质量（题目说等量的两份，而强酸性溶液无铜离子，所以铜全被置换出来），因此应...
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溶液Y中 有Fe2+ Cu2+ H+ Cl+你是对的
Z中为Fe Cu，你也是对的
但是，当它们混合的时候，铁是马上与Cu2+反应（又金属活动顺序表可知，铜离子氧化性强于氢离子）
因此得到的是W全为铜，值得注意的是，这里的铜为：Y中被置换出的铜的质量以及粉末Z中铜的质量。
所以m其实是两份铜的质量（题目说等量的两份，而强酸性溶液无铜离子，所以铜全被置换出来），因此应该用二分之一m除以64再乘以80计算。
收起
离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑
题目说明溶液Y和粉末Z混合后充分反应，根据金属活动顺序表Fe应先和Cu2+反应，但溶液为强酸性，说明HCl过量还有剩余。
你的四分之五M没有考虑氧化铁的质量，