高中化学反应电荷转移怎么算比如 0.1mol Fe和0.1mol Cl2反应 如何算电荷转移了多少?电荷转移的数量只算电子的转移吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/22 20:19:54
高中化学反应电荷转移怎么算比如0.1molFe和0.1molCl2反应如何算电荷转移了多少?电荷转移的数量只算电子的转移吗?高中化学反应电荷转移怎么算比如0.1molFe和0.1molCl2反应如何算
高中化学反应电荷转移怎么算比如 0.1mol Fe和0.1mol Cl2反应 如何算电荷转移了多少?电荷转移的数量只算电子的转移吗?
高中化学反应电荷转移怎么算
比如 0.1mol Fe和0.1mol Cl2反应 如何算电荷转移了多少?
电荷转移的数量只算电子的转移吗?
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万能公式:先找出还原剂(或氧化剂),用消耗的还原剂(或氧化剂)(原子)的物质的量乘以平均每个原子化合价的改变值;
如:法一:上述反应中Fe作还原剂,总共有0.1mol铁原子参加了反应,化合价改变了2,则转移了的电子数=0.1*2=0.2mol电子
法二:Cl2作氧化剂,总共有0.2mol的Cl原子参加了反应,平均每个氯的化合价改变了1,则转移电子数目为:0.2*1=0.2MOL
0.1mol Fe和0.1mol Cl2反应,生成了0.1mol FeCl2。Fe元素化合价从0升高到+2价,因此电荷转移了0.2mol 。
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