5.6克不纯的铁,放入足量的稀盐酸,产生0.22克的的氢气,该杂质可能为（ ） A.锌 B.镁 C .铜 D.银 请说出正确选项理由 感激啊 -
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 12:00:33
5.6克不纯的铁,放入足量的稀盐酸,产生0.22克的的氢气,该杂质可能为（ ） A.锌 B.镁 C .铜 D.银 请说出正确选项理由 感激啊 -
5.6克不纯的铁,放入足量的稀盐酸,产生0.22克的的氢气,该杂质可能为（ ） A.锌 B.镁 C .铜 D.银
请说出正确选项理由
感激啊 -
5.6克不纯的铁,放入足量的稀盐酸,产生0.22克的的氢气,该杂质可能为（ ） A.锌 B.镁 C .铜 D.银 请说出正确选项理由 感激啊 -
选B.
设5.6纯的铁产生氢气的质量为x.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
56/5.6=2/x
x=0.2g
现在生成0.2g H2,说明参加反应的杂质金属的相对原子质量小于56.
A.65
B.24
CD均不参与反应.所以选B.
B.镁
5.6g纯铁与足量酸反应，只能生成0.2g氢气。现产生了0.22克的氢气，说明加入的物质能与酸反应，且相同质量产生的氢气比铁要多，A.锌产生的氢气少 B.镁产生的氢气多 C .铜 和 D.银不与稀盐酸反应。
首先 C D是不活泼金属不合盐酸反应 所以不考虑
5.6g Fe生成H2质量=5.6/56*2=0.2g<0.22g
所以另一种金属要满足：5.6g该金属生成的H2质量要大于0.22g
而：
5.6g Mg生成H2质量=5.6/24*2=0.47g>0.22g
5.6g Zn生成H2质量=5.6/65*2=0.17g<0.22g
所以选 B镁
0.22/2=0.11mol
5.6/56=0.1mol
说明杂质单位质量产氢效率比铁高。
单位摩尔的各种物质质量对应氢气质量如下：
Fe:56g~H2:2g Zn:64g~H2:2g Mg:24g~H2:2g Cu,Ag在稀盐酸中不产生氢气
由上，只有Mg的单位质量产氢效率比铁高，所以就是Mg了
B.镁
5.6g纯铁与足量酸反应，只能生成0.2g氢气。现产生了0.22克的氢气，说明加入的物质能与酸反应，且相同质量产生的氢气比铁要多，A.锌产生的氢气少 B.镁产生的氢气多 C .铜 和 D.银不与稀盐酸反应。