赤铁矿的主要成分是氧化铁,它的化学式为Fe2O3（1）计算氧化铁中铁、氧元素质量比（2）多少克四氧化三铁中的含铁量与80g氧化铁中铁元素的质量相等?（3）在高温的条件下,12g的氢气能和多
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 21:36:01
赤铁矿的主要成分是氧化铁,它的化学式为Fe2O3（1）计算氧化铁中铁、氧元素质量比（2）多少克四氧化三铁中的含铁量与80g氧化铁中铁元素的质量相等?（3）在高温的条件下,12g的氢气能和多
赤铁矿的主要成分是氧化铁,它的化学式为Fe2O3
（1）计算氧化铁中铁、氧元素质量比
（2）多少克四氧化三铁中的含铁量与80g氧化铁中铁元素的质量相等?
（3）在高温的条件下,12g的氢气能和多少g氧化铁反应?同时生成多少g质量的水?
赤铁矿的主要成分是氧化铁,它的化学式为Fe2O3（1）计算氧化铁中铁、氧元素质量比（2）多少克四氧化三铁中的含铁量与80g氧化铁中铁元素的质量相等?（3）在高温的条件下,12g的氢气能和多
1 56*2：16*3=7：3
2 80*7/10=56g （铁质量）
56*3：16*4=21：8
56/（21/29）=77.33g
3 320g氧化铁...12g氢气 6mol 1mol夺1mol氧原子 1mol氧化铁 3mol氧原子 所以
3氢气~1氧化铁
6 160
12 320
氢气~水
2 18
12 108 水108g
（1） 假设1molFe2O3 质量m=nM=160g
其中Fe有2个原子2mol 质量112 g O有48g 质量比112;48=7:3
(2)四氧化三铁中含铁量为3·56/3·56+4·16=21/29 氧化铁中 铁含量112/160=7/10
则设xg
有x·（21/29）=80·（7/10） x=77.3g<...
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（1） 假设1molFe2O3 质量m=nM=160g
其中Fe有2个原子2mol 质量112 g O有48g 质量比112;48=7:3
(2)四氧化三铁中含铁量为3·56/3·56+4·16=21/29 氧化铁中 铁含量112/160=7/10
则设xg
有x·（21/29）=80·（7/10） x=77.3g
（3）3H2+Fe2O3====3H2O+2Fe
6g 160g 3*18g
12g x y
6/12=2*160/x x=320g
6/12=3*18/y y=108g
收起
（1）Fe%=2Fe/Fe2O3=56*2/（56*2+16*3）=70%
O%=3O/Fe2O3=16*3/（56*2+16*3）=30%
（2） 80*7/10=56g （铁质量）
56*3：16*4=21：8
56/（21/29）=77.33g
（3）320g氧化铁。。。12g氢气 6mol 1mol夺1mol氧原子 1mol...
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（1）Fe%=2Fe/Fe2O3=56*2/（56*2+16*3）=70%
O%=3O/Fe2O3=16*3/（56*2+16*3）=30%
（2） 80*7/10=56g （铁质量）
56*3：16*4=21：8
56/（21/29）=77.33g
（3）320g氧化铁。。。12g氢气 6mol 1mol夺1mol氧原子 1mol氧化铁 3mol氧原子 所以
3氢气~1氧化铁
6 160
12 320
氢气~水
2 18
12 108 水108g
收起
不知道啊