在c(H+)=10^-13mol/L的溶液中,为什么NH4+,Al3+,(SO4)2-,NO3-.不能大量共存?为什么溶液是强碱性溶液?其中的c(H+)=10^-13mol/L这个条件是什么意思?我这里好像不是太明白.

在c(H+) =10*13 mol/L 的溶液中,为什么NH4+、Al3+、SO42-、NO3-不能共存.在c(H+) =10*13 mol/L 的溶液中:NH4+ Al3+ SO42- NO3- 不共存, 在c(H+) =10*13 mol/L 的溶液中,为什么NH4+、Al3+、SO42在c(H+) =10*13 mol/L 的溶液中:NH4+ Al3+ SO42- NO3- 不共存, 在c(H+)=10^-13mol/L的溶液中,为什么NH4+,Al3+,(SO4)2-,NO3-.不能大量共存? 在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,水电离的 c(H+)=10-13在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,水电离的 c(H+)=10-13 mol·L-1, 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B.c（H+）=1×10^-13mol/L的溶液中：F-、K+、SO42-、Br-C.1.0mol·L^-1NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-D.含有0.1mol/L Fe3+的溶 25°C欲使水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l ,配置1L溶液,应加入 5.0mol/l 的盐酸多少升或NaOH固体几克水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l，因此产生的OH-就是10^-13 mol/l如何推出所以溶液中的H+浓度就是0.1mol/L H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,在0.1mol/l的H2A溶液中C（H+）大于0.12mol/l错的原因 H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A2-)+C(HA-)+2C(Na+)=0.5mol/L求详解 急 在c(H+)=0.1mol/l的溶液中,K+,I-,Cl-,NO3-是否共存 0.02mol/L硫酸还是c(h+)=0.1mol/L的溶液 酸性比较强? 25°时,0.1mol/l的HA溶液中c H+/c OH-=10∧10,0.1mol/l的BOH溶25°时,0.1mol/l的HA溶液中c H+/c OH-=10∧10,0.1mol/l的BOH溶液pH=12 在c(H+)=10 -13mol·L-1的溶液中：NH4+,Al3+,SO42-,NO3-能大量共存10的-13次方 第一道题目:在0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的c(H+)为( )A.5.0*10^(-13) mol/LB.0.02mol/LC.1.0*10^(-7)mol/LD.1.0*10^(-12)mol/L还有,除了水中的H+怎样看是水电离出来的还是硫酸的?水中的H+应该都是水电离出来的 下列电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是A.在0.1mol/L KHS溶液中存在等式关系:c(OH-)=c(H+)+c(H2S)B.10ml 0.5mol/L的醋酸钠溶液与6ml 1mol/L的盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH PH=2的硫酸稀释1000倍,PH值为多少?PH=2的硫酸 c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-12mol/L,稀释1000倍后c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-15mol/L.可是c(H+)=10-5mol/L时c(OH-)=10-9mol/L才对啊.为什么会有c(OH-)=10-15mol/L呢? 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么 在c(H+)=10^-13mol/L的溶液中,为什么NH4+,Al3+,(SO4)2-,NO3-.不能大量共存?为什么溶液呈碱性? 常温下欲使水电离产生的[H+]=10的负13次方 mol/l ,配制1L中加入5mol/l 的盐酸溶液?L,或加入NaOH晶体?g2.由水产生C[H+]之比为：A比B比C比DA:1mol/L的盐酸,B：0.005mol/L的硫酸C：0.1mol/L的氢氧化钠 D：0.0005mo