在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O==HCO3-+OH-下列说法正确的是:A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,c(HCO3-)/c(CO32-)减小D.加入NaOH固体,溶液pH减
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 16:44:06
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O==HCO3-+OH-下列说法正确的是:A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,c(HCO3-)/c(CO32-)减小D.加入NaOH固体,溶液pH减
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O==HCO3-+OH-
下列说法正确的是:
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,c(HCO3-)/c(CO32-)减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
求详解,每个选项都请讲一下,
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O==HCO3-+OH-下列说法正确的是:A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,c(HCO3-)/c(CO32-)减小D.加入NaOH固体,溶液pH减
A稀释促进水解,但平衡常数不变,只受温度影响
Bco2和水反应,提供H+,消耗OH-,平衡正向移动
C升温,平衡正向,两者比值增大
D加氢氧化钠,提供OH-,OH-浓度增大,PH变大
所以选B
B
A选项:任何反应的平衡常数只和温度有关,温度一定平衡常数一定
B选项:通入CO2,与CO32-发生反应生成HCO-,使平衡左边物质溶度降低,右边物质溶度增高,平衡朝逆方向移动(或者勒沙特列原理HCO3-变多,平衡要抑制其变多)
C选项:水解反应都是吸热反应,温度升高平衡右移,HCO3-变多,CO32-变少,比例增大
D选项:NaOH固体加入,温度升高,平衡会右移,另外直接加...
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A选项:任何反应的平衡常数只和温度有关,温度一定平衡常数一定
B选项:通入CO2,与CO32-发生反应生成HCO-,使平衡左边物质溶度降低,右边物质溶度增高,平衡朝逆方向移动(或者勒沙特列原理HCO3-变多,平衡要抑制其变多)
C选项:水解反应都是吸热反应,温度升高平衡右移,HCO3-变多,CO32-变少,比例增大
D选项:NaOH固体加入,温度升高,平衡会右移,另外直接加入了OH-使其浓度大大增加,故PH增大
所以,是不是打错题目了?没有选项正确?
收起
A
B 逆反应方向移动
C增大
D增大
ABD错,C对,弱酸水解是放热反应,则逆反应是吸热反应,水解平衡向逆反应方向移动,则HCO3-浓度降低,CO32-的浓度增加所以c对。其他解释见楼上
C