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在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下列说法正确的是

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/13 04:08:51

在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O=HCO3-+OH-.下列说法正确的是在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O=HCO3-+OH-.下列说法正确的是

在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下列说法正确的是
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下列说法正确的是

在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下列说法正确的是
分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；
A、平衡常数随温度变化；
B、通入二氧化碳和氢氧根离子反应促进水解；
C、水解反应是吸热反应,升温促进水解；
D、碳酸根离子水解显碱性,加碱抑制水解．A、平衡常数仅与温度有关,温度不变,则稀释时平衡常数是不变的,故A错误；
B、CO2通入水中,生成H2CO3,可以与OH-反应,平衡正向移动,故B正确；
C、因水解是吸热的,则升温可以促进水解,平衡正向移动,c(HCO3-)c(CO32-)是增大的,故C错误；
D、加入NaOH固体,碱性肯定增强,pH增大,故D错误；
故选B．点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素,水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数,与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动,要多迁移,多联系．

下列有哪些说法？？？？

在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下列说法正确的是在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.通入CO2PH为什么会减小? 在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.通入CO2,平衡朝正反应方向移动,为什在一定条件下,NaCO3溶液中存在水解平衡通入CO2,平衡怎么移动在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡,下列说法正确的是（）【双选】（A）Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO3 2-)>c(OH-)>c(H+)（B）升高温度,平衡向正反应方向移动（C）稀释溶液,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O==HCO3-+OH-下列说法正确的是：A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,c(HCO3-)/c(CO32-)减小D.加入NaOH固体,溶液pH减在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下列说法正确的是B 通入CO2，平衡朝正反映方向移动我的疑问是：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不是会增加HCO3-吗，为什么还会向正反应方向移动在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.通入CO2,平衡朝正反应方向移动,为什HCO3不是会电离出HCO3-吗,生成物浓度增大不就该朝逆反应方向移动吗在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.通入CO2,平衡朝正反应方向移动为什么通入CO2就如同通入H2CO3,可是第一步电离大于第二步,所以电离的HCO3-大于CO32-,不是应该逆向的嘛既然酯在碱性条件下水解为什么还能用NA2CO3溶液来吸收它?不会因为NA2CO3的碱性让它水解么? Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡下列物质在一定条件下不能与SO2反应的是Na2CO3溶液Na2SO3溶液CaCl2溶液空气 3价铁离子在中性溶液中是不是也会水解?也就是说在中性条件下不能大量存在? 在一定条件下向足量的饱和Na2CO3溶液中加1.06g无水Na2CO3,搅拌后冷却静置最终析出的晶体是? 可用碘水和银氨溶液检验淀粉在一定条件下有没有完全水解吗? PCl5水解后,溶液中存在氯离子和磷酸.加入硝酸银溶液时,为什么只有氯化银析出?在什么条件下,可使磷酸银沉淀析出? 酯在Na2CO3溶液中水解吗只要有一点酸性或碱性都可以水解吗酯为什么不能和Na2CO3反应,酯不是在碱性条件下水解吗,然后有酸,和Na2CO3反应,