盛有BaCl2稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中通入足量硝酸,乙试管中加入足量NaOH溶液,则下列叙述正确的是()A.甲乙两试管都有白色沉淀生成B.甲乙两试管都没有白色沉淀生成C

盛有BaCl2稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中通入足量硝酸,乙试管中加入足量NaOH溶液,则下列叙述正确的是()A.甲乙两试管都有白色沉淀生成B.甲乙两试管都没有白色沉淀生成C
盛有BaCl2稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中通入足量硝酸,乙试管中加入足量NaOH溶液,则下列叙述正确的是()
A.甲乙两试管都有白色沉淀生成
B.甲乙两试管都没有白色沉淀生成
C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一气体仍未见沉淀,通入的气体可能是()
A.CO2 B.NH3 C.NO2 D.H2S
第2题原因谁能说清楚点丫..

盛有BaCl2稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中通入足量硝酸,乙试管中加入足量NaOH溶液,则下列叙述正确的是()A.甲乙两试管都有白色沉淀生成B.甲乙两试管都没有白色沉淀生成C
第一题选A,楼上说错了,"而乙试管中加入氢氧化钠,氢氧化钠与亚硫酸生成亚硫酸钠,而亚硫酸钠不与硫酸钡反应"人家是氯化钡好呗!亚硫酸不与氯化钡反应(不能强酸制弱酸),亚硫酸钠怎么能不与氯化钡反应呢?
现回答第二道题:A
1.首先应该知道,CO2和SO2通入CaCl2溶液和BaCl2溶液中都不产生沉淀.为什么呢?因为,CO2 和SO2在溶液中的溶解度不大,由于碳酸和亚硫酸的电离平衡,溶液中的碳酸根和亚硫酸根无法达到使得CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3沉淀的浓度,但是加入碱或通入碱性气体就不同了,它中和了溶液中的酸,使得电离向正方向进行,使得溶液中的碳酸根和亚硫酸根浓度增大,最后与钙离子和钡离子形成沉淀.所以通入NH3不行,会生成亚硫酸钡沉淀.(继续通入氨气,亚硫酸钡应该不会消失,我估计二楼的认为会生成氢氧化钡可溶性碱,但是,事实不是这样,就像在氢氧化钡中加入亚硫酸,会生成亚硫酸钡,溶液体系向者难容方向发展)
2.通入NO2后,NO2与水反应生成硝酸,硝酸具有强氧化性,将亚硫酸根氧化为硫酸根,而硫酸钡的沉淀容易生成,即硫酸钡的浓度积小.所以会生成硫酸钡沉淀.
3.通入H2S后,硫离子有很强的还原性,在酸性条件下可以与亚硫酸根生成单质硫,在碱性条件下可以共存.因为此溶液由于通入SO2成弱酸性,所以会生成单质硫.(注BaS可溶,四楼答错了)
4. 通入CO2后,溶液酸性增强,亚硫酸电离向逆方向进行,亚硫酸根浓度减小,不会生成沉淀.
(注: 亚硫酸电离 H2SO3=====(可逆号,我打不出来) 2H+(氢离子)+SO32-(亚硫酸根) ).
此内容在高二化学选修四中涉及,高考常考题.
(我烦了,你听我的吧,我保证正确,这个题是个常考题,怎么还有这么多人选错!)

1 A
生成的沉淀分别为BASO4 BASO3
2 A
通入应该为酸性气体，不能为NO2，他溶于水生成硝酸氧化SO2，会生成BASO4沉淀
补充
通入NH3呈碱性，相当于BA(OH)2,与SO2生成BASO3
H2S与SO2本身就发生反应，生成S，淡黄色沉淀

第一题选D；因为硝酸具有氧化性，可以将亚硫酸氧化成硫酸，进而生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，氢氧化钡是可溶的
2。A

D
A(通入NH3先有沉淀后消失，这也是第一题的原因)

1 D
硝酸氧化SO2,生成BASO4沉淀
反应物为Bacl2,用不科学的方法讲，可以假设反应进行，生成的HCL还是会将亚硫酸钡给溶解掉。
2 A
B 通入氨气跟SO2反应的产物溶解度很大，会产生亚硫酸钡沉淀
C 这个就不用多说了吧，硫酸钡沉淀
D 硫化氢-2价的硫跟4价硫生成硫沉淀...

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1 D
硝酸氧化SO2,生成BASO4沉淀
反应物为Bacl2,用不科学的方法讲，可以假设反应进行，生成的HCL还是会将亚硫酸钡给溶解掉。
2 A
B 通入氨气跟SO2反应的产物溶解度很大，会产生亚硫酸钡沉淀
C 这个就不用多说了吧，硫酸钡沉淀
D 硫化氢-2价的硫跟4价硫生成硫沉淀

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第一题选A,原因是,硝酸能氧化亚硫酸氢钡(过量二氧化硫和氯化钡的产物)生成硫酸钡白色沉淀,而氢氧化钠和亚硫酸氢钡反应会生亚硫酸钡,是白色沉淀，在高中阶段亚硫酸根的性质可以看作和碳酸根一样.
第二题选D,A产生碳酸钡沉淀,B产生亚硫酸钡沉淀,C氧化它产生硫酸钡沉淀,D反应,因为溶液本身是酸性...

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第一题选A,原因是,硝酸能氧化亚硫酸氢钡(过量二氧化硫和氯化钡的产物)生成硫酸钡白色沉淀,而氢氧化钠和亚硫酸氢钡反应会生亚硫酸钡,是白色沉淀，在高中阶段亚硫酸根的性质可以看作和碳酸根一样.
第二题选D,A产生碳酸钡沉淀,B产生亚硫酸钡沉淀,C氧化它产生硫酸钡沉淀,D反应,因为溶液本身是酸性

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D
因为so2在水中溶解度不大，水中的so3很少，不会有沉淀。而加入硝酸后将其氧化为so4
而OH不会与其生成沉淀
B
若是CO2会生成BaCO3 而NO2又会生成BaSO4 H2S会有BAS

第一题的答案是D,原因是：甲试管中，由于加入了硝酸（具有强氧化性）与二氧化硫的水溶液即亚硫酸反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡的白色沉淀；而乙试管中加入氢氧化钠，氢氧化钠与亚硫酸生成亚硫酸钠，而亚硫酸钠不与硫酸钡反应（盐酸比亚硫酸的酸性强，一般条件下弱酸不能制强酸），所以答案是D.
第二题的答案是A，不选B，的原因是：因为氨气极易溶于水而原溶液又是饱和溶液所以此时的溶质会因溶剂被夺走...

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第一题的答案是D,原因是：甲试管中，由于加入了硝酸（具有强氧化性）与二氧化硫的水溶液即亚硫酸反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡的白色沉淀；而乙试管中加入氢氧化钠，氢氧化钠与亚硫酸生成亚硫酸钠，而亚硫酸钠不与硫酸钡反应（盐酸比亚硫酸的酸性强，一般条件下弱酸不能制强酸），所以答案是D.
第二题的答案是A，不选B，的原因是：因为氨气极易溶于水而原溶液又是饱和溶液所以此时的溶质会因溶剂被夺走而析出白色沉淀， 不选C的原因同第一题的反应机理
不选D的原因是：硫化氢具有还原性，而相对而言原溶液含有二氧化硫，有氧化性，他们两个发生氧化还原反应致使生成黄色沉淀。

同学，我能从你在网上问问题可以看出你好学而且聪明，但我得提醒你学好高中的化学要提前把课本吃透即要熟悉所有知识点和反应，就得仔细地看书，多辨析、联系，这样做你才可举一反三。
BEST WISHES FOR YOU!

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A，B
亚硫酸钡（沉淀）和硝酸反应生成硫酸钡（沉淀）