非电解质的依数性与电解质稀溶液的依数性相同吗?如果不同,那会是什么呢?那电解质溶液的依数性为什么不跟蒸汽压 沸点 相关呢？我的意思是假如是电解质的溶液 它的溶液的沸点 蒸汽压会
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/29 10:09:12
非电解质的依数性与电解质稀溶液的依数性相同吗?如果不同,那会是什么呢?那电解质溶液的依数性为什么不跟蒸汽压 沸点 相关呢？我的意思是假如是电解质的溶液 它的溶液的沸点 蒸汽压会
非电解质的依数性与电解质稀溶液的依数性相同吗?如果不同,那会是什么呢?
那电解质溶液的依数性为什么不跟蒸汽压 沸点 相关呢？我的意思是假如是电解质的溶液 它的溶液的沸点 蒸汽压会怎么变化呢？
那同样是一瓶溶液，加非电解质的溶液和加电解质溶液的溶液，哪一瓶先冒泡 先沸腾呢？
那我还是不懂怎么去比较他们之间的沸点啊？二楼说的很好，但是我的例子还是没有得到引用!
非电解质的依数性与电解质稀溶液的依数性相同吗?如果不同,那会是什么呢?那电解质溶液的依数性为什么不跟蒸汽压 沸点 相关呢？我的意思是假如是电解质的溶液 它的溶液的沸点 蒸汽压会
肯定不同啦~这是两种概念
非电解质的依数性是拉乌尔定律等一系列针对溶液物理性质为主的,比如沸点升高熔点降低,渗透压改变什么的
电解质稀溶液的依数性,貌似都是跟离子浓度有关的,讨论的大部分是什么电导、离子强度等等……呃,电导也是物理性质= =
好吧我现学现卖了,刚去翻了物理化学~
对于稀溶液,在理想状态下符合拉乌尔定律及其相关定律,也就是所谓的非电解质的依数性.那么什么叫理想状态呢?当浓度足够稀,并且溶质的变化不影响溶液的性质的时候,就是理想状态,说白了,就是溶质是非电解质的时候,并且浓度足够稀,那么就很接近理想状态了.
那么当溶质是电解质的时候,拉乌尔定律发生偏离,主要原因是因为电离出的离子在溶液中的表现并不像非电解质那样互相不影响,离子之间是有相互作用的,这种作用所带来的偏差就叫做活度,也相应的有了活度系数,这个活度系数就是用来校正电解质溶液对拉乌尔定律的偏差.所以总的来说,拉乌尔定律是通用的,无非是对于电解质溶液,还需要计算活度,而不同的电解质在不同浓度下的活度计算又非常复杂,以至于一般没有人会去讨论电解质溶液的依数性了.
你说的那个问题好像要不同情况不同处理吧……不同的电解质的活度也是不一样的.不过如果要比,同浓度下应该是非电解质的变化大,也就是说非电解质的沸点升高比较大,那么应该是电解质溶液先沸腾……不过我不是很确定= =
不一样
一般的，稀溶液的依数性仅针对非电解质，因为稀溶液的依数性与溶液中水分子比例有关，而电解质的电离会增加溶液中非水分子的粒子的数量，从而降低水分子的摩尔分数，影响相关参数。
比如蒸气压，与溶液表面水分子摩尔分数有很大关系，对0.01mol蔗糖溶液和0.01mol食盐溶液，蔗糖溶液中仅仅有0.01mol蔗糖分子阻碍水的蒸发，食盐溶液却有0.02mol粒子，效果当然会不一样
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不一样
一般的，稀溶液的依数性仅针对非电解质，因为稀溶液的依数性与溶液中水分子比例有关，而电解质的电离会增加溶液中非水分子的粒子的数量，从而降低水分子的摩尔分数，影响相关参数。
比如蒸气压，与溶液表面水分子摩尔分数有很大关系，对0.01mol蔗糖溶液和0.01mol食盐溶液，蔗糖溶液中仅仅有0.01mol蔗糖分子阻碍水的蒸发，食盐溶液却有0.02mol粒子，效果当然会不一样
另外记得对浓溶液不适用哦，大概因为浓溶液中粒子间作用明显 ^_^
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依数性只能用于:难挥发的非电解质稀溶液.
蒸汽压/沸点与溶液中溶解的物质的颗粒数有关.