1楼变压器的硅钢片含硅40％,其余为铁,则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:3.向0.7g硅钢片中先加入20g5.0％的烧碱溶液,充分反应后,再向其中加入25 mL,10mol／L的浓盐酸,充分搅拌至反应结束,反
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 22:26:27
1楼变压器的硅钢片含硅40％,其余为铁,则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:3.向0.7g硅钢片中先加入20g5.0％的烧碱溶液,充分反应后,再向其中加入25 mL,10mol／L的浓盐酸,充分搅拌至反应结束,反
1楼
变压器的硅钢片含硅40％,其余为铁,则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:3.向0.7g硅钢片中先加入20g5.0％的烧碱溶液,充分反应后,再向其中加入25 mL,10mol／L的浓盐酸,充分搅拌至反应结束,反应中共放出氢气多少克?（ ）
A．0.0l B．0.055 C．0.02 D．0.045
选B还是C?
1楼变压器的硅钢片含硅40％,其余为铁,则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:3.向0.7g硅钢片中先加入20g5.0％的烧碱溶液,充分反应后,再向其中加入25 mL,10mol／L的浓盐酸,充分搅拌至反应结束,反
硅的质量=0.7*40%=0.28克
铁的质量=0.7-0.28=0.42克
氢氧化钠的质量=20*5%=1克
盐酸的物质的量=0.025*10=0.25摩尔
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
28----80-----------------------------4
0.28---X--------------------------Y
X=0.8克,由于0.8小于1,因此氢氧化钠是过量的,用硅的质量计算H2的质量.
Y=0.04克
设剩余的氢氧化钠与Z克盐酸反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40------1
1-0.8---Z
Z=0.005mol
还有盐酸0.25-0.005=0.245mol
Fe+HCl=FeCl2+H2
56---1-------------2
0.42--A------------B
A=0.0075mol,由于0.0075小于0.245,所以盐酸有剩余,用铁的质量计算H2的质量.
B=0.015克
生成H2的总质量=0.015+0.04=0.055克
B是正确的.