碳酸氢钠与氢氧化钙的反应Ca[OH]2+NaHCO3=H2O+NaOH+CaCO3↓ Ca[OH]过量时Ca[OH]2+2NaHCO3=2H2O+Na2CO3↓+CaCO3↓ NaHCO3过量时第一个方程是因为NaHCO3不足,所以只和Ca[OH]2中一个OH-反应,为什么会这样?上课听不大
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 09:43:12
碳酸氢钠与氢氧化钙的反应Ca[OH]2+NaHCO3=H2O+NaOH+CaCO3↓ Ca[OH]过量时Ca[OH]2+2NaHCO3=2H2O+Na2CO3↓+CaCO3↓ NaHCO3过量时第一个方程是因为NaHCO3不足,所以只和Ca[OH]2中一个OH-反应,为什么会这样?上课听不大
碳酸氢钠与氢氧化钙的反应
Ca[OH]2+NaHCO3=H2O+NaOH+CaCO3↓ Ca[OH]过量时
Ca[OH]2+2NaHCO3=2H2O+Na2CO3↓+CaCO3↓ NaHCO3过量时
第一个方程是因为NaHCO3不足,所以只和Ca[OH]2中一个OH-反应,
为什么会这样?上课听不大懂````
第二个方程式是用NaHCO3继续和第一个方程式继续反应得到的,
那么是说要先加入不足的NaHCO3发生第一个反应然后再继续加NaHCO3
才能发生第二个反应吗?如果一开始就加入过量NaHCO3呢?
那如果加入刚好的NaHCO3又是怎样的反应?
还有盐和碱反应不是复分解反应吗?为什么他们好像不是复分解.
碳酸氢钠与氢氧化钙的反应Ca[OH]2+NaHCO3=H2O+NaOH+CaCO3↓ Ca[OH]过量时Ca[OH]2+2NaHCO3=2H2O+Na2CO3↓+CaCO3↓ NaHCO3过量时第一个方程是因为NaHCO3不足,所以只和Ca[OH]2中一个OH-反应,为什么会这样?上课听不大
第一个方程因为NaHCO3不足,所以HCO3-离子不足不能跟过量的OH-反应,所以剩下的OH-就和Na+结合,HCO3-和OH-反应生成的CO32-和Ca2+生成沉淀!如果一次性加入过量和你所谓的刚好的NaHCO3,就会发生第二个方程.OH-被消耗完全!
反应当成是离子间的反应，第一步OH+HCO3=H2O+CO3 ，第二步再是CO3与Ca反应，与一个HCO3反应时只要一个OH，所以当Ca[OH]过量时要剩余一个OH。另一个也是这样考虑
这好像是一道高中化学题
个人建议你使用离子反应考虑。
在复分解反应中，重要的是要生成难电离的物质（如沉淀、H2O、气体要脱离出液相即产生气泡）。这个你可以查阅高中化学的课本，上面应该有。
而且，需要默认所有反应物在反应介质中完全电离。
知道了以上概念你就可以比较轻松的解决这道题，方法如下：
1、将反应物看成是：Na+钠离子,Ca2+钙离子,HCO3-碳酸氢根...
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这好像是一道高中化学题
个人建议你使用离子反应考虑。
在复分解反应中，重要的是要生成难电离的物质（如沉淀、H2O、气体要脱离出液相即产生气泡）。这个你可以查阅高中化学的课本，上面应该有。
而且，需要默认所有反应物在反应介质中完全电离。
知道了以上概念你就可以比较轻松的解决这道题，方法如下：
1、将反应物看成是：Na+钠离子,Ca2+钙离子,HCO3-碳酸氢根离子,OH-氢氧根离子。那么，根据概念我们可以推导出反应可能会生成：H2O水,CaCO3碳酸钙。这两种难电离的物质，即复分解反应产物。
2、根据反应物的物质的量n（或者物质的量浓度c）的比例，写下反应方程，接着配平就可以了。
在本反应中，你还需要注意到，Na2CO3应该是溶解的（Na2CO3碳酸钠的溶解度在相同温度下大于NaHCO3碳酸氢钠）。不应当是沉淀，不知道是不是你的笔误。高中化学中出现的比较难以理解的“沉淀”就是，向饱和的Na2CO3碳酸钠溶液中加入适量（不得超过1：2）的单质子酸（如HCl盐酸）此时，由于1mol的Na2CO3碳酸钠会生成2mol的NaHCO3碳酸氢钠，且产物中的NaHCO3碳酸氢钠溶解度小，会以晶体形式析出，看起来比较像沉淀。
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