11克烷烃完全燃烧消耗28升氧气（标准状况下）,这种烷烃是什么?本题中28升氧气是1.25摩尔,设烷烃分子式为CnH2n+2 ,根据烷烃燃烧的方程式通式得到n+(n+1)/2=1.25即n=0.5,也就可以得出该烷烃中 C消

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 06:01:28

11克烷烃完全燃烧消耗28升氧气（标准状况下）,这种烷烃是什么?本题中28升氧气是1.25摩尔,设烷烃分子式为CnH2n+2,根据烷烃燃烧的方程式通式得到n+(n+1)/2=1.25即n=0.5,也就

11克烷烃完全燃烧消耗28升氧气（标准状况下）,这种烷烃是什么?本题中28升氧气是1.25摩尔,设烷烃分子式为CnH2n+2 ,根据烷烃燃烧的方程式通式得到n+(n+1)/2=1.25即n=0.5,也就可以得出该烷烃中 C消
11克烷烃完全燃烧消耗28升氧气（标准状况下）,这种烷烃是什么?
本题中28升氧气是1.25摩尔,设烷烃分子式为CnH2n+2 ,根据烷烃燃烧的方程式通式得到n+(n+1)/2=1.25
即n=0.5,也就可以得出该烷烃中 C消耗0.5摩尔氧气,氢消耗0.75摩尔氧气
这个题的答案是C3H8（丙烷）,根据丙烷的分子式我们很明显可以看出11克丙烷（0.25摩尔）如果完全燃烧其中碳要消耗0.75摩尔氧气,氢要消耗0.5摩尔氧气,这两种思路得出的结论矛盾,虽然最终消耗的氧气都是1.25

11克烷烃完全燃烧消耗28升氧气（标准状况下）,这种烷烃是什么?本题中28升氧气是1.25摩尔,设烷烃分子式为CnH2n+2 ,根据烷烃燃烧的方程式通式得到n+(n+1)/2=1.25即n=0.5,也就可以得出该烷烃中 C消
对不起,您的解答有问题.
当完全燃烧的烃CxHy为1摩尔时,消耗氧气的物质的量为(x+y/4)摩尔.
而题知说完全燃烧的烃为11克,则不能如您这样简单计算
n+(2n+2)/4=1.5n+0.5=1.25
因为这是假定11克烃恰为1摩尔时的情况.
只能列关系式
CnH2n+2--------(1.5n+0.5)O2
(14n+2)g (1.5n+o.5)mol
11g 1.25mol
最后解得n=3,则该烃为丙烷.

你是怎么通过n=0.5算出它是丙烷的?

11克烷烃完全燃烧消耗28升氧气（标准状况下）,这种烷烃是什么?本题中28升氧气是1.25摩尔,设烷烃分子式为CnH2n+2 ,根据烷烃燃烧的方程式通式得到n+(n+1)/2=1.25即n=0.5,也就可以得出该烷烃中 C消 1克烷烃E完全燃烧时消耗标准状况下的氧气2.464l写出烷烃分子式? 烷烃分子式1克烷烃A完全燃烧时消耗标况下的氧气2.464升判断该烷烃的分子式某种烷烃11克完全燃烧时,需要28L氧气（标准情况下）,该烷烃是某烷烃1克完全燃烧时,消耗2.464升氧气,则它的分子式是? 0.1mol烷烃完全燃烧时,消耗标准情况下的氧气11.2L,求其分子式! 标准状况下,4.4克某烷烃完全燃烧,消耗氧气11.2L.通过计算推断它的分子式并写出可能的结构简式及名称. 某种烷烃11g完全燃烧,在标准状况下需氧气28L,这种烃的化学式是某种烷烃11g完全燃烧,在标准状况下需氧气28L,这种烃的化学式是 0.1mol某烷烃完全燃烧需要消耗0.65mol氧气,求烷烃化学式若1mol某气态烷烃完全燃烧消耗6mol氧气,推测该烷烃化学式 1g烷烃D完全燃烧时,消耗标准状况下的氧气2.464L,则D的分子式为?请详解答案为C7H16 1g烷烃E完全燃烧时,消耗标准状况下的O2(氧气)2.464L给出具体解题过程.怎么计算的使1mol某烷烃完全燃烧需要消耗的氧气5mol,求该烷烃的化学式在烷烃分子中,每增加一个碳原子,则1mol该烷烃完全燃烧需要消耗多少氧气写出下列烷烃的分子式 0.1mol烷烃B完全燃烧,消耗标准状况下的O211.2L 在标准情况下,6.2克红麟在空气完全燃烧,至少消耗氧气体积多少升?氧气密度为1.429克/升 1mol某烷烃完全燃烧消耗的氧气为11mol,则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有几种?