在0.05mol×L-1HCN溶液中,若有0.01%的HCN解离,解离常数为…………..………...( A )A.5×1010； B.5×108； C.5×106 ； D.5×107 .为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/01 06:29:26
在0.05mol×L-1HCN溶液中,若有0.01%的HCN解离,解离常数为…………..………...(A)A.5×1010；B.5×108；C.5×10
在0.05mol×L-1HCN溶液中,若有0.01%的HCN解离,解离常数为…………..………...( A )A.5×1010； B.5×108； C.5×106 ； D.5×107 .为什么?
在0.05mol×L-1HCN溶液中,若有0.01%的HCN解离,解离常数为…………..………...( A )
A.5×1010； B.5×108； C.5×106 ； D.5×107 .
为什么?
在0.05mol×L-1HCN溶液中,若有0.01%的HCN解离,解离常数为…………..………...( A )A.5×1010； B.5×108； C.5×106 ； D.5×107 .为什么?
0.05mol×L-1HCN溶液中,若有0.01%的HCN解离,.
那么,解离平衡时溶液中CN-的浓度 = 氢离子的浓度=0.05x0.01% mol/L; 溶液中HCN的浓度=0.05-0.05x0.01% mol/L
K=[H+][CN-]/[HCN]=(0.05x0.01%)^2/(0.05-0.05x0.01% )=5.5x10^-8
所给答案都是错的
如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是
如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（ ） A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L解析说实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液
关于HCN与NAOH反应方程式问题为什么0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH等体积混合后所得溶液中C(HCN)=0.05MOL/L C（NACN）=0.05MOL/L
.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L甲酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
求算下列溶液中,各种离子的浓度（1）0.1mol/L的K2SO4 （2）0.2mol/L的BaCl2 （3）0.1mol/L的HNO3 （4）0.2mol/L的KOH25°C时,0.01mol/L HCN的电离度为0.025%,求该温度下HCN的电离平衡常数.若HCN的浓度变为0.1mol/L,
在0.05mol×L-1HCN溶液中,若有0.01%的HCN解离,解离常数为…………..………...( A )A.5×1010； B.5×108； C.5×106 ； D.5×107 .为什么?
常温下将0.1mol/ HCN 和0.1mol/l NaCN溶液等体积混合,测得混合溶液中c(HCN)>c(CN-） 则（1）c(HCN)+c(CN-)__1mol/L (2)c(HCN)+c(H+）___c(Na+) (3)[c(HCN)-c(CN-)]/2 ___c(OH-)= >
现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合.(1)若HA为现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合.(1)若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)____c(CN-)（填“<” “=”或“>”）,你得
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中【CN-】
常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)＞c(CN﹣).则该混合溶液中的pH____7,c(HCN)＞c(CN﹣)______0.1mol/L;_______c(OH﹣﹚.填＜或＞或＝
常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)＞c(CN﹣).则该混合溶液中的pH____7,c(HCN)＞c(CN﹣)______0.1mol/L;_______c(OH﹣﹚.填＜或＞或＝ 谢谢`(*∩_∩*)′
在25℃0.1mol*L-1的HNO2、HCOOH、HCN 、H2CO3的溶液请看图片,为什么不能选D?
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)＜c(Na+)0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)＜c(Na+),则下列关系中,正确的是 B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol/L
0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaCN溶液等体积混和,溶液显碱性,所得混和液中离子浓度关系正确的是A、c(CN-)＞c(HCN) B、c(Na+)＞c(CN-) C、c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-) D、c(HCN)+c(CN-)＝0.1mol·L-1
0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,不考虑任何变化 那么HCN溶液、NaCN溶液的浓度为什么为0.01MOL/L呢
0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中 将0.2mol/L HCN溶液和0.1m我知道选bd,但不明白为什么物料守恒结果是C(HCN)+C(CN-)=0.1MOL/L,我总觉得是0.2mol/l.答案说什么C(CN-)=