常温下测得鸡蛋清的PH约为8,对它酸碱性的判断正确的是?A呈中性B呈酸性C呈碱性

常温下测得鸡蛋清的PH约为8,对它酸碱性的判断正确的是?A呈中性B呈酸性C呈碱性 柠檬汁的PH值约为0,对该柠檬汁的酸碱性的判断正确的是李斯特测得柠檬汁的PH值约为0,他对该柠檬汁的酸碱性的判断正确的是A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法判断大家都选了A,就我一个选了D 常温下酸碱中和滴定的滴定终点,溶液是呈中性PH为7吗 “常温下pH大于7溶液呈碱性”这句话对吗?那“pH试纸能用于测溶液的酸碱性不能用于测酸碱度”对吗？ 李斯特测得柠檬汁的PH值约为0,他对该柠檬汁的酸碱性的判断正确的是A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法判断大家都选了A,就我一个选了D.极度郁闷中不可能PH为0是强酸 并且浓度已经很大了 回 溶液酸碱性常温下,将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠相混合若要使混合液的pH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为最好有计算过程. 常温下下氯化钙溶液的PH值约为多少? 高中化学溶液酸碱性练习常温下PH=12的溶液,水电离的OH-浓度是多少? 常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8,则已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液PH值为10,则A-的水解度是? 化学酸碱问题,能不能讲解一下常温下,如果取0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题： (1)混合溶液的pH=8的原因( 酸碱反应算PH值~PH=5的盐酸与PH=9的NaOH等体积混合(常温下)混合溶液PH为A.5.3 B.8.7 C.7 D.无法计算我怎么算出来是5啊~ 化学电解质溶液已知常温下某浓度的CH3COOH的电离度为1.76%,常温下将pH=3的CH3COOH溶液用水稀释一倍后,溶液的pH值约为A.3.3 B.3.15 氟乙酸CH2FCOOH常温下当其浓度为0.318mol/l 时,测得溶液的PH为1.56计算其Ka6*10^-3 常温下,等体积混0.1Mol.L的盐酸和0.06Mol.LBa(oH)2熔液后,溶液的PH为 请通过这些,判断酸碱过量是判断酸碱过量, 若HA,H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1.5和1.8．若HA、H2B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1．5和1．8；下列说法中正确的是 （ ）A．HA和H2B都是弱酸,且H 常温下,若酸碱溶液等体积混合后的PH之和为14,酸碱中有一强,一弱,则酸碱溶液混合后,谁弱显谁性.那这样反应以后，弱酸和强碱的离子设原来酸是PH=1碱是PH=13生成的盐和弱酸浓度是否相等 常温下,PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,得PH=7的混合液,求体积比 4.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7B.常温下,测得0.1 醋酸溶液的pH=4C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍,测得pH