某溶液中存在的离子有:Na+,H+,S2-,HS-,OH-,则下列有关对该溶液叙述错误的是某溶液中存在的离子有:Na+,H+,S2-,HS-,OH-,则下列有关对该溶液叙述错误的是A.离子浓度可能是C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/07/08 12:45:37
某溶液中存在的离子有:Na+,H+,S2-,HS-,OH-,则下列有关对该溶液叙述错误的是某溶液中存在的离子有:Na+,H+,S2-,HS-,OH-,则下列有关对该溶液叙述错误的是A.离子浓度可能是C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>
某溶液中存在的离子有:Na+,H+,S2-,HS-,OH-,则下列有关对该溶液叙述错误的是
某溶液中存在的离子有:Na+,H+,S2-,HS-,OH-,则下列有关对该溶液叙述错误的是
A.离子浓度可能是C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
B.组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物
C.离子物质的量的关系是n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)
D.该溶液可能是中性,或碱性,或酸性
为什么D对呢?为什么可能是中性?
B为什么错呢?
某溶液中存在的离子有:Na+,H+,S2-,HS-,OH-,则下列有关对该溶液叙述错误的是某溶液中存在的离子有:Na+,H+,S2-,HS-,OH-,则下列有关对该溶液叙述错误的是A.离子浓度可能是C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>
先回答你第一个问题:题干中说“某溶液中存在的离子有:Na+,H+,S2-,HS-,OH-,”,虽然有H+,OH-,但并不能说明它就是酸或碱,因为纯水中也含有H+,OH-,.其实任何溶液中都含有H+,OH-.因为H2S是弱酸,所以S2-,HS-,在溶液中会发生水解反应,水解出OH-,这样的话
溶液酸性:NaHS或Na2S,与H2S混合,其中H2S过量.
溶液碱性:NaHS或Na2S,甚至可含有NaOH.
溶液中性:NaHS或Na2S,与H2S混合,完全可以按比例配出中性溶液.
显然B中 组成该溶液的溶质“只能”是Na2S或NaHS或两者的混合物 通过“只能”判断B错了.
在溶液中含有H+或H+数大于OH-数时,溶液显酸性,在溶液中含有OH-或OH-数大于H+数时,溶液显碱性,在溶液中含有H+数等于OH-数时,溶液显中性,所以选D。溶液中的溶质起码还有NaOH,所以B错误。