Ca(OH)2+NaHCO3反应为什么不符合酸式盐与碱反应的生成盐和水规律
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/31 17:47:34
Ca(OH)2+NaHCO3反应为什么不符合酸式盐与碱反应的生成盐和水规律
Ca(OH)2+NaHCO3反应为什么不符合酸式盐与碱反应的生成盐和水规律
Ca(OH)2+NaHCO3反应为什么不符合酸式盐与碱反应的生成盐和水规律
因为
NaHCO3==Na+ +HCO3-
HCO3- +OH-==(可逆符号)CO2-3 +H2O(1)
CO2-3 + Ca2+==CaCO3(沉淀符号）(2)
由于(2)生成沉淀,使（1）向正反应方向进行.
学过水解和电离的知识点没有？如果学了就很好解释，没有学的话就不好解释！
是不是因为碳酸是弱酸且易分解的缘故？呵呵~我也想知道答案~~
因为是氢氧化钠是一个微溶物，会与碳酸根生成沉淀。有下面两个反应，也就是氢氧化钙过量也少量的问题。
Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3(沉淀符号）+2H2O（氢氧化钙少量）
Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3(沉淀符号）+H2O（氢氧化钙过量，过量的氢氧化又与碳酸钠反应了，生成了碳酸钙和氢氧化钠。）我知道这个，我问的是为什么会有氢氧化钠生成，为什...
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因为是氢氧化钠是一个微溶物，会与碳酸根生成沉淀。有下面两个反应，也就是氢氧化钙过量也少量的问题。
Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3(沉淀符号）+2H2O（氢氧化钙少量）
Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3(沉淀符号）+H2O（氢氧化钙过量，过量的氢氧化又与碳酸钠反应了，生成了碳酸钙和氢氧化钠。）
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和水解电离平衡有关 遵循谁少谁反应完的原则 离子方程式就很好配平了 这些东西 先写离子方程式配平之后再改为化学方程式 高考这类和加入的量有关的方程式属于中等难度 基本上上高三的都会
这类只需记住 谁少(相对)谁完全反应的原则就很简单了 打字不好说清 我就不做过多解释了...
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和水解电离平衡有关 遵循谁少谁反应完的原则 离子方程式就很好配平了 这些东西 先写离子方程式配平之后再改为化学方程式 高考这类和加入的量有关的方程式属于中等难度 基本上上高三的都会
这类只需记住 谁少(相对)谁完全反应的原则就很简单了 打字不好说清 我就不做过多解释了
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符合呀，NaHCO3是酸式盐带酸的性质，与碱反应，是符合的。产物中还有NaoH呀，（在氢氧化钙不足时）不符合酸式盐与碱反应的生成盐和水规律了呀就针对上面那个过量氢氧化钙解释吧，你可以理解成先中和反应，再过量的氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应（不是有个沉淀溶解平衡吗）...
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符合呀，NaHCO3是酸式盐带酸的性质，与碱反应，是符合的。
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