8.向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ.则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热 方程式为 ( )A.

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/21 18:48:25
8.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L-1HCl溶液时,放出的热量为2.

8.向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ.则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热 方程式为 ( )A.
8.向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ.则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热 方程式为 ( )
A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-2.92kJ·mol-1
B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-0.72kJ·mol-1
C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-73kJ·mol-1
D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-18kJ·mol-1
淡水倾卿的解答虽有不足,但其方法更正规,我看懂了

8.向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ.则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热 方程式为 ( )A.
0.04mol: H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 生成水0.04mol
△H=-5.12kj
0.04mol:OH- + H+=2H2O 生成水0.02mol
△H=-2.2kj
-(5.12-2*(2.2))kj/0.04mol=-18kJ·mol-1

选D,加HCI是为了证明OH-放热多少,100mL 0.4 mol·L-1 HCl反应后为0.04mol的H+放热为2.2kJ,100mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2中0.08mol的OH-反应,会放热4.4kJ,5.12-4.4=0.72,这为0.04mol的Ba2+放热,0.72除以0.04为18

SO42-+Ba2+=BaSO4-2H2O=(5.12-2.2X2)/0.4X10=18

8.向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ.则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热 方程式为 ( )A. 向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol・L―1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol・L―1 HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ.则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程 某100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4.加入足量铁粉,假设反应前后溶液体积不变,求二价铁离子物质的量浓度某100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4.试计算:(1)溶液中H2SO4物质的量浓度;(2)向上述溶液 将agFe2O3,Al2O3样品溶解在过量的200ml,PH=1的H2SO4溶液中.然后再向其中加入NaOH溶液使Fe3+,Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100ml,则NaOH溶液的浓度是多少?两种金属粉末的混合物15克,投入足量的稀盐酸中 某100ml浓硫酸中含有0.1molH2SO4 试计算(1):溶液中H2SO4的浓度(2):向上述溶液中加入足量铁粉 产生的气体体积(标况下)(3):加上(2)中的反应前后溶液体积不变 则所得溶液中Fe3+的 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸 在7.2g铁粉,硫酸钠和碳酸钠的混合物中,加入80mL 1moL/L的H2SO4溶液,反应后生成1344mL气体(标准状况)将气体通过烧碱溶液,体积减少到896mL(标准状况),向经酸处理后的溶液中加入足量的BaCl2溶 向一定物质的量的Fe3O4和 Fe 的混合物中加入50mL 2mol/L的 H2SO4溶液,在一定条件下恰好使混合物完全溶解,放出 448mL(标准状况下)气体,向所得溶液中加入 KSCN溶液,无红色出现.则用足量的 CO在高 铜与酸反应的题在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为36mol/L 向25mL 18.4mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量是?《等于0.23mol》?《小于0.23mol》《在0.23mol~0.46mol之间》?《等于0.46mol》 在 40 ml 0.1 mol/L 的 BACL2 溶液中加入足量加入足量 0.1mol/L 的 H2SO4 溶液时Ba离子完全沉淀将反应后的溶液过滤,取滤液一半,加入 25ml 0.2mol/L 的 NaOH 溶液恰好呈中性,通过计算可知 H2SO4多少ml.50ml .怎 在100mlHNO3和H2SO4混合液中,两种算的物质的量浓度之和为0.6ml/L向该溶液中加入足量的CU粉,加热充分反应所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为 为什么CU不和硫酸反应,生成SO2,这时也有CU离子 铁粉和氧化铁粉末的混合物48.8g,加到700ml的稀h2so4向100ml Fecl3溶液中通入一定量的氯气,然后向溶液中加入2mol/L NaOH溶液125ml,充分反应后,过滤出生成的沉淀,在绿叶中加入1.5mol/L的盐酸20ml,溶液恰 1.在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使BA2+完全沉淀,将反应后的溶液过滤,取滤液一半,加入25ml 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性,通过计算可知H2SO4为——ml?2.现有H2SO4和Na2SO4溶液200ml 现有100ml H2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中H2SO4,Na2SO4的物质的量浓度分别为1.00mol/L,0.5mol/L,向该溶液中加入质量分数为98%,密度1.84g/cm^3的浓H2SO4 10mL和一定质量的水,使得H2SO4的浓度变为2mol/L则此时溶液 某2L硫酸溶液中含有1mol,H2SO4.请计算1.溶液中硫酸的物质的量浓度2.将上述溶取出300mL,加水稀释到3L,稀释后的溶液中硫酸的物质的量浓度为?3.向剩余溶液中加入足量铁粉,假设反应前后溶液体积 浓硫酸与足量铜反应向50mL的18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4物质的量是多少?(要有详解).为什么答案说小于0.45mol 某100mL混合酸溶液中,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol.向某100mL混合酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.4mol,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol.向其中加入2.56g铜粉,充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为