稀硫酸与浠NAOH溶液反应中和热为—57.3KJ/MOL什么错了乙醇比汽油更环保,不可再生的燃料,这句话什么错了HF与NAOH 为什么反应热不为—57.3KJ/MOLmg/h2o2酸性燃料电池总反应式怎么写?MG(OH)2是

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 03:28:22
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稀硫酸与浠NAOH溶液反应中和热为—57.3KJ/MOL什么错了乙醇比汽油更环保,不可再生的燃料,这句话什么错了HF与NAOH 为什么反应热不为—57.3KJ/MOLmg/h2o2酸性燃料电池总反应式怎么写?MG(OH)2是
稀硫酸与浠NAOH溶液反应中和热为—57.3KJ/MOL什么错了
乙醇比汽油更环保,不可再生的燃料,这句话什么错了
HF与NAOH 为什么反应热不为—57.3KJ/MOL
mg/h2o2酸性燃料电池总反应式怎么写?MG(OH)2是不是不能存在

稀硫酸与浠NAOH溶液反应中和热为—57.3KJ/MOL什么错了乙醇比汽油更环保,不可再生的燃料,这句话什么错了HF与NAOH 为什么反应热不为—57.3KJ/MOLmg/h2o2酸性燃料电池总反应式怎么写?MG(OH)2是
1.中和热是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水放出的热量,单位为KJ,而不是KJ/MOL
2.乙醇是可再生燃料
3.HF为弱酸.57.3是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水放出的热量,HF电离为H+与F-时还有能量变化
4.Mg+H2O2+2H+==Mg2+ +2H2O
Mg(OH)2在碱性环境下能存在

第一个:应该是生成1MOL的水,中和热才为57.3KJ,后面不要/MOL。
第二个:乙醇是可再生的。
第三个:HF为弱酸。57.3是强酸与强碱的。
第四个:mg+h2o2+2h(氢离子)=mg(镁离子)+2h2o;MG(OH)2能是存在!比如mgcl2与过量的NAOH反应,生成的沉淀就是MG(OH)2。...

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第一个:应该是生成1MOL的水,中和热才为57.3KJ,后面不要/MOL。
第二个:乙醇是可再生的。
第三个:HF为弱酸。57.3是强酸与强碱的。
第四个:mg+h2o2+2h(氢离子)=mg(镁离子)+2h2o;MG(OH)2能是存在!比如mgcl2与过量的NAOH反应,生成的沉淀就是MG(OH)2。

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第一个,是放热反应,所以是加不是减
第二个,乙醇是可再生燃料
第三个,同第一个,所以是加不是减
第四个,看不懂

C 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molC 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol这句话哪里错了? 稀硫酸与浠NAOH溶液反应中和热为—57.3KJ/MOL什么错了乙醇比汽油更环保,不可再生的燃料,这句话什么错了HF与NAOH 为什么反应热不为—57.3KJ/MOLmg/h2o2酸性燃料电池总反应式怎么写?MG(OH)2是 稀硫酸与稀NaOH 反应的中和热-57.3kj/mol、这句话错在哪儿? 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol.57.3前面要不要加负号? 中和热:为什么“稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为负57.3千焦每摩”这句话不对?为什么“稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为负57.3千焦每摩”这句话不对?因为打符号不方便,所 在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等.氢氧化钡与硫酸反应呢? 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1摩尔水时放出的热量叫中和热, 酸碱中和反应属于放热反应,酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热.放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时,相关说法中正确的是(B )与NaOH反应时,HCL的中和热小于CH3COOH的中和热与NaOH反 下列说法中正确的是 A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生产1mol水时放热57.3KJB.含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3KJC.1L 0.1mol/L CH3COOH与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73KJD.1L 0.1mol/L HNO3 酸与碱在稀溶液中反应生成1mol液态水时所放出的热量叫中和热.单位是__________.为什么要强调稀溶液?________________.已知NaOH(aq)+HCI(aq)=====NaCI(aq)+H2O(I)+66.48KJ,写出NaOH溶液与稀硫酸反应的热化学方 a.---硫酸和氢氧化钠的中和反应,中和热为-57b.---NaOH和过量HA的中和反应,中和热为-53,HA并没有指定为弱酸最后问道为什么两个小题中的中和热不同.应该回答b中的是弱酸,需要吸收能量解离吗?如 a.---硫酸和氢氧化钠的中和反应,中和热为-57b.---NaOH和过量HA的中和反应,中和热为-53,HA并没有指定为弱酸最后问道为什么两个小题中的中和热不同.应该回答b中的是弱酸,需要吸收能量解离吗?如 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液 发生反应的热化学方程式为这句话为什么不对? HCI和NAOH反应中和热△H=-57.3Kj/mol,硫酸和氢氧化钙反应中和热是多少? 1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为_____,表示该中和热的热化学方程式为____________ Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示. (1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol): . (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫 写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 稀硫酸与稀氢氧化钠反应的中和热为负57.3千焦每摩尔这句话对?