化学熔沸点比较题（请解释原因）1.CO2和N2O哪一个沸点较高?2.LiF、C2H2、Li、SiO2、NH3,哪一个沸点最低?3.S8(s)、P4(s)、石墨、Li(s)、LiF(s),哪一个熔点最低?（从分子结构角度讲）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 16:20:28
化学熔沸点比较题（请解释原因）1.CO2和N2O哪一个沸点较高?2.LiF、C2H2、Li、SiO2、NH3,哪一个沸点最低?3.S8(s)、P4(s)、石墨、Li(s)、LiF(s),哪一个熔点最低?（从分子结构角度讲）
化学熔沸点比较题（请解释原因）
1.CO2和N2O哪一个沸点较高?
2.LiF、C2H2、Li、SiO2、NH3,哪一个沸点最低?
3.S8(s)、P4(s)、石墨、Li(s)、LiF(s),哪一个熔点最低?（从分子结构角度讲）
化学熔沸点比较题（请解释原因）1.CO2和N2O哪一个沸点较高?2.LiF、C2H2、Li、SiO2、NH3,哪一个沸点最低?3.S8(s)、P4(s)、石墨、Li(s)、LiF(s),哪一个熔点最低?（从分子结构角度讲）
这些是高中题吧,我就以高中知识解释了：
1.N2O沸点高.两者都是以分子间作用力（范德华力）相互作用,范德华力主要是看分子量和极性大小,两者的分子量是相同的,而N2O是有极性的,作用力较大,因此较难沸腾也就是说沸点较高.
2.C2H2沸点最低.比较熔沸点时首先要看晶体类型和结合力类型,像SiO2属于原子晶体,以共价键结合,熔点最高（沸点?实际上有没有很难说,有的话也会高到很难测）；LiF属于离子晶体,以离子键结合,熔沸点也很高；Li属于金属晶体,以“金属键”结合,熔沸点也很高；而C2H2和NH3都属于分子晶体,以范德华力结合,最弱,沸点低不止一个档次,其中NH3有氢键作用,作用力强一点,因此沸点会高一点.
3.P4熔点最低了.Li 和LiF前面说过了熔点很高的,而石墨说起来有点复杂,简单说就是金属晶体和分子晶体的混合晶体,熔点很高（这5个里最高的）,S8和P4都是分子晶体（化学式就是分子式）,熔点低,P4由于分子量小,熔点就最低了.
说了挺多的了,