多远弱酸的正盐分步水解,为什么在NA2CO3中,离子浓度是NA+>CO32->OH->HCO3-不是应该先电离出CO32-再HCO3-吗说错了，应该是先电离出HCO3-,再电离出CO32-

多远弱酸的正盐分步水解,为什么在NA2CO3中,离子浓度是NA+>CO32->OH->HCO3-不是应该先电离出CO32-再HCO3-吗说错了，应该是先电离出HCO3-,再电离出CO32- 多元弱酸如碳酸,在水解成盐时形成的是正盐还是酸盐?为什么? 为什么多元弱酸分步水解程度依次减小 影响盐类水解平衡的因素为什么多元弱酸正盐的水解,第一步水解产生的OH-对第二步有抑制作用?原理是什么? 多元弱酸正盐的水解程度大于其酸式盐的水解程度? 为什么强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度不是越弱越水解吗酸式盐的酸根应该比正盐的弱对吧?还有第二个问题.为什么酸性溶液ph越小越水解,碱性溶液ph越大越水解?这 为什么多元弱酸在水中是分步电离? 关于盐类水解的一些问题1、辅导书上“对多元弱酸的正盐溶液,可根据弱酸的分步水解来分析判断,如碳酸钠溶液中,各离子浓度的大小顺序为：钠离子＞碳酸根＞氢氧根＞碳酸氢跟＞氢离子” 化学问题呃 溶液中粒子浓度大小的比较时,多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液各离子浓度的大小顺序为Na+大于（CO3）2-大于OH-大于HCO3-大于H+能具体解释一下是怎么分 盐类水解的实质：___________________________________规律：________________________________________特点：多元弱酸根分步水解,并以第___步为主 为什么在盐的水解中,弱酸阴离子越弱,就越水解 多元弱酸是分步水解,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律这个规律是什么,为什么会有这样的规律? 多元弱酸的水解有哪些并写出离子方程式~强碱与多元弱酸组成的正盐的分部水解,要全面一点的啊~ 为什么多元弱酸分步电离的电离平衡差距那么大 请问在弱酸的分步电离中,为什么上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用? Na2CO3水解为什么比NaHCO3的碱性强,正盐为什么酸式盐的碱性强 有关盐类的水解题在水解中弱酸的电离与水解谁大谁小怎样知道 为什么正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大