碱 酸】的关系要简单直白的

碱 酸】的关系要简单直白的
碱 酸】的关系
要简单直白的

碱 酸】的关系要简单直白的
【一般定义】
通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝,使酚酞变红等）,其水溶液的PH值大于7.
【一】
碱的通性:
1、碱使指示剂变色；
2、碱 + 酸 新碱 + 新盐
3NaOH + FeCI3 ==== Fe（OH）3 + 3NaCI （生成红褐色沉淀）
2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成兰色沉淀）
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）
【二】
碱的个性：
1、氢氧化钠NaOH ：
（1） 俗称：烧碱、苛性钠.
（2） 易潮解,易和空气中CO2反应而变质,故应密封保存.
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
（3） 极易溶于水,放出大量的热.
2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：
（1） 俗称：熟石灰、消石灰.
（2） 区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO2,变浑浊的是Ca（OH）2溶液；
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O
方法二：分别加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液.
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH
【碱的化学性质】
综述：碱的化学性质共4条,又称为碱的通性.要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱.
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显,但有变化）,遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与酸发生反应,生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应,此类反应放出大量热）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
3、碱溶液能与非金属氧化物反应,生成盐和水
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应,但这类反应不属于复分解反应,属于分解反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、碱溶液能与盐反应,生成新碱和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成.
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【常见的碱】
氢氧化钠【NAOH】 ：俗称火碱、烧碱、苛性钠.氢氧化钠的用途十分广泛,在化学实验中,除了用做试剂以外,由于它有很强的吸湿性,还可用做碱性干燥剂.
氢氧化钙【CA[OH]2】：俗称熟石灰、消石灰,可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得,反应时会放出大量的热.农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤,也用它来配制农药波尔多液.另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳.
氢氧化钾【KOH】 溶于水、乙醇,溶于水放出大量热,水溶液呈无色、有强碱性.
氢氧化铜【CU[OH]】 蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末,难溶于水,溶于酸、氨水
氢氧化铁【Fe[OH]3】 是一种难溶的红褐色的碱.
氨水【NH3·H2O】受热或见光易分解,无色透明液体,有强烈的刺激性气味.
【碱的溶解性】
除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶）和氨水外,其余的碱基本上都难溶于水.
另外要注意的是,氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而减小.

最简单的就是:酸和碱反应生成盐

酸+碱生成盐

酸碱中和反应得到盐和副产品水或二氧化碳或两者均有。

酸对立碱。碱对立酸。酸碱互对立。酸碱混合成盐。希望我的回答能让您满意并予以采纳，感谢您的提问，祝您愉快！

盐是酸碱中和的产物之一

本跟就没什么简单直白的关系，不要想的那么简单。初中的话把那几个公式和一些特性记熟了就可以了，也没有那么多的。自己好好学。

酸在水中含氢离子、碱在水中含氢氧根离子。两个到一起了就是氢离子和氢氧根离子反应生成水。其他的就是盐。

NAOH(碱)+HCL(酸)=NACL(盐)+H2O
酸陈酸性，碱陈碱性，盐陈中性。酸碱中和成为盐。

酸就是带正点的氢离子H+，可以看成电池的“+”
碱就是带正点的氢氧离子OH一，可以看成电池的“一”
盐就是酸碱 + 一 中和。
根据酸和碱的强弱对比，盐可以分为：
1。
强酸弱碱盐，即 + 多于 一 ；
2。强碱弱酸盐，即 一 多于 + ；
3。中性盐。+ 和 一 数量大体相等。...

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酸就是带正点的氢离子H+，可以看成电池的“+”
碱就是带正点的氢氧离子OH一，可以看成电池的“一”
盐就是酸碱 + 一 中和。
根据酸和碱的强弱对比，盐可以分为：
1。
强酸弱碱盐，即 + 多于 一 ；
2。强碱弱酸盐，即 一 多于 + ；
3。中性盐。+ 和 一 数量大体相等。

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碱就是带正点的氢氧离子OH一，可以看成电池的“一”
盐就是酸碱 + 一 中和。
根据酸和碱的强弱对比，盐可以分为：
1。
强酸弱碱盐，即 + 多于 一 ；
2。强碱弱酸盐，即 一 多于 + ；
3。中性盐。+ 和 一 数量大体相等。

碱就是带负电的氢氧根离子OH一
盐就是酸碱 中和。
根据酸和碱的强弱对比，盐可以分为：
1。强酸弱碱盐，即 + 多于 一 ；
2。强碱弱酸盐，即 一 多于 + ；
3。中性盐。+ 和 一 数量大体相等

酸和碱 是相对的 能配合生成盐

一般含H离子的带酸性的是酸，含OH离子的带碱性是碱。盐有NaCl，CaCO3等。
酸跟碱发生中和反应，可以得到盐和水。比如：NaOH（氢氧化钠）+HCl（盐酸）====NaCl（氯酸钠）+H2O（水）.
CaCO3（碳酸钙）+2HCl（两倍的盐酸）====CaCl2（氯化钙）+H20（水）+CO2（二氧化碳）.
盐跟强酸或强碱发生逆反应，大多数是不溶于水的盐才发生反应。...

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一般含H离子的带酸性的是酸，含OH离子的带碱性是碱。盐有NaCl，CaCO3等。
酸跟碱发生中和反应，可以得到盐和水。比如：NaOH（氢氧化钠）+HCl（盐酸）====NaCl（氯酸钠）+H2O（水）.
CaCO3（碳酸钙）+2HCl（两倍的盐酸）====CaCl2（氯化钙）+H20（水）+CO2（二氧化碳）.
盐跟强酸或强碱发生逆反应，大多数是不溶于水的盐才发生反应。

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一 概念：
酸:的组成——氢离子＋酸根离子
碱:的组成——金属离子＋氢氧根离子
盐:的组成——金属离子＋酸根离子
二：它们之间主要发生复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（要发生生产物中需要有沉淀或气体或水）
三：掌握课本109页这张表
四：他们之间有关反...

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一 概念：
酸:的组成——氢离子＋酸根离子
碱:的组成——金属离子＋氢氧根离子
盐:的组成——金属离子＋酸根离子
二：它们之间主要发生复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（要发生生产物中需要有沉淀或气体或水）
三：掌握课本109页这张表
四：他们之间有关反应方程式：
酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
碱 ＋ 盐＝ 新盐 ＋ 新碱。
酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
盐 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新盐

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大千世界 无奇不有啊。 什么问题都问得出

酸：在水中电离时,产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：在水中电离时,产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：由酸根阴离子个金属阳离子组成的化合物，叫盐
盐酸的性质:
物理性质:
（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物）
（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色
（3）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢...

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酸：在水中电离时,产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：在水中电离时,产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：由酸根阴离子个金属阳离子组成的化合物，叫盐
盐酸的性质:
物理性质:
（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物）
（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色
（3）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。
化学性质:
（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色（化学变化）。
石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。石蕊试液遇碱溶液变蓝色，酚酞试液遇碱溶液变红色。
（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。
Zn＋2HCl=ZnC12+H2↑（实验室制氢气）
（3）跟金属氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗铁制品表面的铁锈）
ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（制取盐的方法之一）
（4）跟碱反应生成盐和水：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al(OH)3治疗胃酸过多）
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液变蓝）
（5）跟盐反应生成新的酸和盐。
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（检验Cl-的方法）
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治疗胃酸过多）
浓硫酸的性质
（一）物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物
质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶
解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
（二）特性
1．吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量
的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性
质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2．脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有
机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
浓硫酸
如C12H22O11————>12C + 11H2O
3．强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
△
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这
类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
△
C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O
△
2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
△
H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
1. 硝酸的性质:
1. 物理性质:
1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.
2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.
3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.
化学性质:
1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.
2. 不稳定性: 光或热
4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O
所以, 硝酸要避光保存.
3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.
4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.
还有一些都是通性.
碱的定义见：
NAOH :http://zhidao.baidu.com/question/32731666.html
Ca(OH)2:http://zhidao.baidu.com/question/7859396.html
KOH
①金属→碱性氧化物
金属跟氧气化合生成碱性氧化物，这类反应与金属活动性顺序有密切关系，由K到Ag逐渐困难，Pt和Au不能跟氧化合。
例如：4Na＋O22Na2O
2Mg＋O22MgO
3Fe＋2O2Fe3O4
2Cu+O22CuO
②碱性氧化物→金属
某些金属的氧化物，在高温下能被强还原剂（如H2、C、CO等）还原成金属单质。
例如：CuO＋H2Cu+H2O
WO3＋3H2W十3H2O
Fe3O4＋4H23Fe+4H2O
PbO+H2Pb+H2O
2CuO＋C2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C4Fe十3CO2↑
CuO＋COCu+CO2
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
PbO+COPb＋CO2
Ag2O＋CO2Ag＋CO2
Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2
③碱性氧化物→碱
K2O、Na2O、CaO、BaO能与水反应生成碱。
例如：K2O＋H2O2KOH
Na2O+H2O2NaOH
CaO+H2OCa(OH)2
BaO＋H2OBa(OH)2
其它碱性氧化物（如CuO、Fe2O3）不能直接跟水反应，可用间接方法制得它们的碱[如Cu(OH)2，Fe(OH)3]。
④碱→碱性氧化物
发生这类反应的，一般是不溶性碱。
例如：Cu(OH)2CuO+H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
⑤非金属→酸性氧化物
非金属跟氧发生反应生成酸性氧化物，这类反应在初中只介绍了碳、硫、磷直接和氧气反应。
例如：C＋O2CO2
S＋O2SO2
4P＋5O22P2O5
硫还有一种重要的氧化物，在这种氧化物中，硫表现出+6价，化学式为SO3。三氧化硫是由二氧化硫跟氧气在有催化剂的条件下化合而成的，反应的化学方程式为：

⑥酸性氧化物→酸
某些酸性氧化物溶于水后生成酸。
例如：CO2＋H2OH2CO3
SO3＋H2OH2SO4
P2O5＋3H2O2H3PO4
SiO2也是酸性氧化物，但它不能直接跟水化合，可以用间接方法制得H2SiO3。
⑦酸→酸性氧化物
含氧酸在一定条件下，可以脱水生成酸酐
例如：H2CO3H2O+CO2↑
H2SO4H2O+SO3↑
H2SiO3SiO2＋H2O
⑧盐→酸性氧化物+碱性氧化物
某些含氧酸盐受热时分解为酸性氧化物和碱性氧化物。
例如：CaCO3CaO＋CO2↑
⑨碱性氧化物+酸性氧比物→盐
碱性氧化物跟酸性氧化物化合，生成的是含氧酸盐。
例如：CaO+SiO2CaSiO3
⑩金属+非金属→盐
金属单质和非金属单质（氧除外）发生化合反应时，一般的生成物是无氧酸盐。如大多数金属（Pt、Au除外）跟氯气、硫等非金属比合能生成氯化物和硫化物。
例如：2Na＋Cl22NaCl
Cu＋Cl2CuCl2
Fe＋SFeS
Zn+SZnS
碱性氧化物+酸→盐+水
碱性氧化物跟酸溶液反应，生成盐和水。
例如：CaO＋2HClCaCl2+H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O
酸性氧化物+碱→盐+水
酸性氧化物跟碱反应，生成盐和水。这类反应可以发生在酸性氧化物跟碱溶液之间，也可以发生在酸性氧化物跟固态碱之间。
例如：2NaOH+CO2Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O
Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2O
酸+碱→盐+水
酸和碱发生中和反应，生成盐和水。这类反应属于复分解反应。
例如：NaOH＋HClNaCl+H2O
2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
上述三个反应，是两种溶液之间的反应，可以通过指示剂颜色的变化或生成沉淀，判断发生了反应。
还有一种情况，即不溶性碱跟酸溶液反应，生成盐和水，此时固体反应物溶解。
例如：Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O
Fe(OH)3+3HClFeCl3＋3H2O
碱+盐→碱+盐
碱溶液跟盐溶液反应，生成另一种碱和另一种盐。这类反应的两种反应物都是可溶的，生成物中有一种是沉淀。
例如：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH＋FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
Ba(OH)2＋Na2SO4BaSO4↓+2NaOH
酸+盐→酸+盐
酸跟盐反应，生成另一种酸和另一种盐。这类反应的情况稍复杂一些，除可能产生沉淀外，还可能产生气体和水。产生沉淀时参与反应的酸和盐都需可溶。
例如：HCl+AgNO3AgCl↓＋HNO3
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
如果反应物中的盐不溶于水，而生成物沉淀覆盖在反应物上，就会使反应中止。例如，硫酸跟碳酸钙，开始时可反应生成硫酸钙，但溶解度较小的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，使反应停止。
但在生成气体时，盐的溶解与否关系不大。
例如：H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑
2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑
盐+盐→盐+盐
两种盐溶液反应，生成另外两种盐，这两种盐中，至少有一种是沉淀。
例如：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓
Na2SO4＋BaCl=2NaCl＋BaSO4↓
金属+盐→盐+金属
金属跟盐反应，生成另一种金属和另一种盐。这类反应属于置换反应，参加反应的金属单质在金属活动性顺序表中的位置比在盐中所含金属元素的位置靠前一些，而且反应在溶液中进行。
例如：Fe+CuSO4FeSO4＋Cu
Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg
2Al＋3CuCl22AlCl3＋3Cu
但是，位于金属活动性顺序表中Na以前的金属（包括钠），放在溶液中后，会发生比较复杂的反应，不属于此类反应。
金属+酸→盐+氢气
金属跟酸反应，生成盐和氢气，这类反应属于置换反应。参加反应的金属是位于金属活动性顺序表中H以前的金属。参加反应的酸是盐酸或稀硫酸。
例如：Zn＋2HClZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
HNO3、浓H2SO4跟金属的反应比较复杂，但不会产生氢气的。

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酸和碱反应，生成盐和水。
同时可以发生几个反应时，酸碱中和反应最先进行！

通常是指金属氢氧化物。一般金属元素（包括铵）的氢氧化物呈碱性，易溶的碱金属、碱土金属氢氧化物为强碱，如氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca（OH）2、氢氧化钡等；难溶的金属氢氧化物为弱碱。非金属元素的氢氧化物呈酸性，如硝酸HO·NO2、硫酸HO·SO2·OH等。也有一些元素的氢氧化物呈两性，称两性氢氧化物，如氢氧化铝。
盐 碱 酸 是相辅相成的
酸:的组成——氢离子＋酸...

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通常是指金属氢氧化物。一般金属元素（包括铵）的氢氧化物呈碱性，易溶的碱金属、碱土金属氢氧化物为强碱，如氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca（OH）2、氢氧化钡等；难溶的金属氢氧化物为弱碱。非金属元素的氢氧化物呈酸性，如硝酸HO·NO2、硫酸HO·SO2·OH等。也有一些元素的氢氧化物呈两性，称两性氢氧化物，如氢氧化铝。
盐 碱 酸 是相辅相成的
酸:的组成——氢离子＋酸根离子
碱:的组成——金属离子＋氢氧根离子
盐:的组成——金属离子＋酸根离子

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若酸为AB,碱为CD,则盐为CB

一、概念：
1、酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里...

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一、概念：
1、酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
（3）盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反应条件：
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3
赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C
干冰——CO2 冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显红色 显无色
pH=7为中性 显紫色 显红色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

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