一、反应2ICL+2Zn=ZnCL+ZnI2中,当转移0.4mol电子时生成多少克ZnCl2?二、在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6).“这个反应中每生成27.2克高碘酸钠(Na2H3IO6),转移0.2mo
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 15:17:03
一、反应2ICL+2Zn=ZnCL+ZnI2中,当转移0.4mol电子时生成多少克ZnCl2?二、在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6).“这个反应中每生成27.2克高碘酸钠(Na2H3IO6),转移0.2mo
一、反应2ICL+2Zn=ZnCL+ZnI2中,当转移0.4mol电子时生成多少克ZnCl2?
二、在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6).
“这个反应中每生成27.2克高碘酸钠(Na2H3IO6),转移0.2mol电子”这句话对吗?为什么?
麻烦请详细的说明 因为是自学的高中
一、反应2ICL+2Zn=ZnCL+ZnI2中,当转移0.4mol电子时生成多少克ZnCl2?二、在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6).“这个反应中每生成27.2克高碘酸钠(Na2H3IO6),转移0.2mo
1、1mol反应是两个锌从0价升到+2价转移4 mol电子,说明发生0.1mol反应,生成0.1molZnCl2,质量为(65+35.5*2)*0.1=13.6g
2、NaIO3到Na2H3IO6升高了2价(+5-->+7),Na2H3IO6的摩尔质量为272g/mol,0.1mol反应转移2*0.1=0.2mol电子,所以这句话是正确的
+1 0 +2 -1
2ICl+2Zn = ZnCl2+ZnI2 (4e-)
转移0.4mol电子时生成0.1molZnCl2,
生成ZnCl213.6g
+5 +7
2NaIO3----Na2H3 I O6 (4e-) (27.2克高碘酸钠,0.1mol)
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+1 0 +2 -1
2ICl+2Zn = ZnCl2+ZnI2 (4e-)
转移0.4mol电子时生成0.1molZnCl2,
生成ZnCl213.6g
+5 +7
2NaIO3----Na2H3 I O6 (4e-) (27.2克高碘酸钠,0.1mol)
1mol 4mol
0.1mol 0.4mol
所以应该转移电子0.4mol
收起
楼主V5
1、方程应该改为2HCL+2Zn2=ZnCL2+H2吧,如果是这样,那么会生成0.2MOL
2、对的