负极反应：Zn- 2e=Zn 2+ 写成：Zn=Zn2+ +2e e是电子

负极反应：Zn- 2e=Zn 2+ 写成：Zn=Zn2+ +2e e是电子 如何判断电极产物是否与电解质溶液反应啊?例如：为什么铅蓄电池负极为Pb+SO4-2e=PbSO4,而原电池中锌做负极的反应,硫酸做电解液,不写成Zn+SO4-2e=ZnSO4,却写成Zn-2e=Zn^2+.麻烦再问一下：H2+2OH-2e=2H2O 高铁电池总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 已知负极反应Zn-2(e-)+2OH- =Zn(OH)2 则正极反应为___ 为什么原电池的负极发生氧化反应如果电解质是稀硫酸那么SO42-是不是流向负极（Zn）为什么?Zn-2e-===Zn中的2e-从哪来的? 原电池Zn+H2So4=Znso4+H2请问正负电极反应式怎么写?负极Zn-2e-=Zn2-为什么不对?正极反应怎么写?如何写?谢谢了! ZN AgO 是纽扣电池的两极材料,电解质是KOH,其正极ZN-2e-+2OH=ZNO+H20,Ag2O+H20+2e- =2Ag+OH-总反应Ag2O+Zn=2Ag+ZNO1 我记得是 阳极吸收阴离子所以 所以ZN是正极 答案是ZN为负极 为什么 方2.原电池工作室,负极 化学原电池反应!我读高一学到银锌电池（以KOH为电解质溶液） 有关的反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag（总反应） 正极反应：Zn-2e+2OH =Zn(OH)2 反之负极Ag2O参与了反应啊啊 不是负极不参与反应么 好 Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反应) “e“是什么? 酸性碱性锌锰干电池这两种电池的反应过程（正负极各怎么反应）酸性锌猛干电池-负极:zn-2e^-=zn^2+ 正极：2Nh4^+ +2e^- =2Nh3+h2; h2+2mn02=mn2o3+h20 正极产生的Nh3又与zncl2作用:zn^2+ +4nh3=[zn(nh3)4]^2+ 总反 锌银电池负极反应为什么生成ZnO和H2O?碱性锌锰电池负极反应是Zn-2e+2OH=Zn(OH)2,而锌银电池负极反应却是Zn+2e+2OH=ZnO+H2O?电解质也都是KOH,条件也一样,那为什么生成的物质不一样呢? 某中纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KON溶液,该电池的总反应是：Zn +Ag2O=2Ag+ZnO,下列说法正确的是：A.Zn极为负极,其电极反应为：Zn +2OH- -2e- =ZnO+H2OB.Ag2O极为负极,其电极反应为：Ag2O+ 锌银电池的负极反应书上所写的 负极反应式是:Zn ＋ 2OH- － 2e- = ZnO ＋ H2O 为什么 产物是 ZnO 而不是Zn(OH)2?但是碱性锌猛电池的负极反应却是 生成 Zn(OH)2?回1楼：但是我还是想知道一下,只知道 在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO(OH）+Zn(OH)2,下列该电池的电极反应正确的是（　　）A.负极反应为Zn-2e=Zn2+B.负极反应为Zn+2H2O-2e—=Zn(OH)2+2H+C.正 1 ） Ag-Zn电池 zn+ag2o=zno+2ag 电解液为koh溶液为什么负极反应式的右边是zno+h2o而不可以写成zn(oh)2?2）为什么有些时候电解液可以参与负极的反应 如 硫酸 氢离子失去电子变成氢气 而有些原电池 ZN电池的电池总反应是2ZN+O2=2ZNO,原料是ZN.H2O.电解液,下列说法正确的是;1负极反应是ZN-2Eˉ=ZN2+2电解液可能为强酸我认为1是错误的,但是答案是这个.我的理由如下;1如果是那样的话,那么ZNO又怎么 正极反应为什么是Cu2++2e-＝Cu负极是Zn－2e-＝Zn2+ Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH写出正负极反应? ZN电池的电池总反应是2ZN+O2=2ZNO,正负极的反应分别是什么?为什么?谢