汞的化学性质怎么样?

汞的化学性质怎么样?
汞的化学性质怎么样?

汞的化学性质怎么样?
汞(mercury,Hg),又称水银,在各种金属中,汞的熔点是最低的,只有-38.87℃,也是唯一在常温下呈液态并易流动的金属.比重13.595,蒸气比重6.9.汞很易蒸发到空气中引起危害,因为:1、在0℃时已蒸发,气温愈高,蒸发愈快愈多;每增加10℃蒸发速度约增加1.1.5倍,空气流动时蒸发更多.2、汞不溶于水,可通过表面的水封层蒸发到空气中.3、粘度小而流动性大,很易碎成小汞珠,无孔不入地留存于工作台、地面等处的缝隙中,既难清除,又使表面面积增加而大量蒸发,形成二次污染源.4、地面、工作台、墙壁十天花板等的表面都吸附汞蒸气,有时,汞作业车间移作它用,仍残留有汞危害的问题.工人衣着及皮肤上的污染可带到家庭中引起危害.
有关金属汞的生产很多,例如汞矿的开采与汞的冶炼,尤其是土法火式炼汞,空气、土壤、水质都有污染;制造.校验和维修汞温度计、血压计.流量仪、液面计、控制仪、气压表、汞整流器等,尤其用热汞法生产危害更大;制造荧光灯、紫外光灯、电影放映灯、X线球管等;化学工业中作为生产汞化合物的原料,或作为催化剂如食盐电解用汞阴极制造氯气、烧碱等;以汞齐方式提取金银等贵金属以及镀金、馏金等;口腔科以银汞齐填补龋齿;钚反应堆的冷却剂,等等.
汞的无机化合物如硝酸汞(Hg(NO3)2)、升汞(HgCl2)、甘汞(HgCl)、溴化汞(HgBr2)、砷酸汞(HgAsO4)、硫化汞(HgS)、硫酸汞(HgSO4)、氧化汞(HgO)、氰化汞(Hg(CN)2)等,用于汞化合物的合成,或作为催化剂、颜料、涂料等;有的还作为药物,口服、过量吸入其粉尘及皮肤涂布时均可引起中毒.此外,雷汞(Hg(CNO)2?1/2H2O)用于制造雷管等.
元素序号：80
元素符号：Hg
元素名称：汞
元素原子量：200.6
元素类型：金属
古代即已经发现.
元素描述：
是在常温下唯一以液态存在的金属.熔点-38.87℃,沸点356.6℃,密度13.59克/厘米3.银白色液体金属.内聚力很强,在空气中稳定.蒸气有剧毒.溶于硝酸和热浓硫酸,但与稀硫酸、盐酸、碱都不起作用.能溶解许多金属.化合价为+1和+2.汞的七种同位素的混合物.具有强烈的亲硫性和亲铜性,即在常态下,很容易与硫和铜的单质化合并生成稳定化合物,因此在实验室通常会用硫单质去处理撒漏的水银.
元素来源：
自然界中主要有辰砂矿（HgS）,也有少量的自然汞.常用辰沙矿加少许碳在空气中加热而制得.
元素用途：
常用于制造科学测量仪器（如气压计、温度计等）、药物、催化剂、汞蒸气灯、电极、雷汞等.
元素辅助资料：
汞在自然界中分布量最小,被认为是稀有金属,但是人们很早就发现了水银.天然的硫化汞又称为朱砂,由于具有鲜红的色泽,因而很早就被人们用作红色颜料.根据殷虚出土的甲骨文上涂有丹砂,可以证明我国在有史以前就使用了天然的硫化汞.
同位素
汞有七种稳定的同位素,其中最丰富的是Hg-202（26.86%）,寿命比较长的放射性同位素有Hg-194（半衰期444年）和Hg-203（半衰期46.612天）,其他放射性同位素的半衰均小于一天.
根据我国古文献记载：在秦始皇死以前,一些王侯在墓葬中也早已使用了灌输水银,例如齐桓公葬在今山东临淄县,其墓中倾水银为池.这就是说,我国在公元前6世纪或更早已经取得大量汞.
我国古代还把汞作为外科用药.1973年长沙马王堆汉墓出土的帛书中有《五十二药方》.抄写年代在秦汉之际,是现已发掘的我国最古医方,可能处于战国时代.其中有四个药方就应用了水银.例如用水银,雄黄混合,治疗疥疮等.
东西方的炼金术士们都对水银发生了兴趣.西方的炼金术士们认为水银是一切金属的共同性——金属性的化身.他们所认为的金属性是一种组成一切金属的“元素”.
我国古代劳动人民是如何取得大量水银的?——把丹砂,也就是硫化汞,在空气中烧,是会得到汞的：
HgS + O2 ——→ Hg + SO2
但是生成的汞容易挥发,不易搜集,而且操作人员会发生汞中毒.我国劳动人民在实践中积累经验,改用密闭方式制汞,有的是密闭在竹筒中,有的是密闭的石榴罐中.
根据西方化学史的资料,曾在埃及古墓中发现一小管水银,据历史考证是公元前16—前15世纪的产物.但我国古代劳动人民首先制得了大量水银.

活泼

汞是副族元素 比较稳定 钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金 因该说是非常稳定了 氧化汞在空气中要分解 而 铜和铁就不会