2.电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的,而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关.下列溶液的导电能力最强的是( )A.0.2mol.L-1 NaCl 溶液 B.0.15mol.L-1 MgSO4 溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/02 09:23:08
2.电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的,而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关.下列溶液的导电能力最强的是( )A.0.2mol.L-1 NaCl 溶液 B.0.15mol.L-1 MgSO4 溶液
2.电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的,而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关.下列溶液的导电能力最强的是( )
A.0.2mol.L-1 NaCl 溶液
B.0.15mol.L-1 MgSO4 溶液
C.0.1mol.L-1 BaCl2 溶液
D.0.25mol.L-1 HCl 溶液
首先,我们教辅上只说了离子浓度之比是角标之比,
我想问离子浓度怎么算,是不是整体浓度乘角标就是离子浓度?
其次,导电性跟离子浓度和所带电荷有关,意思是说算出的离子浓度还要乘所带电荷吗?
最后还有个小问题,为啥子氯化氢在苯中不电离啊?
2.电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的,而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关.下列溶液的导电能力最强的是( )A.0.2mol.L-1 NaCl 溶液 B.0.15mol.L-1 MgSO4 溶液
不考虑水解的情况下,各溶液离子浓度为:
A、0.2*2mol/L=0.4mol/L
B、0.15*2mol/L=0.3mol/L
C、0.1*3mol/L=0.3mol/L
D、0.25*2mol/L=0.5mol/L
离子浓度最大的是D.
导电性又与离子所带电荷有关,所以就拿离子所带电荷乘以离子浓度,最大的就是导电能力最强的.
A、0.2*1+0.2*1=0.4
B、0.15*2+0.15*2=0.6
C、0.1*2+0.1*2=0.4
D、0.25*1+0.25*1=0.5
最大的是B.所以选B.
选B
A 离子浓度0.2mol.L-1
B 0.15mol.L-1*2=0.3
C 0.1*2=0.2
D 0.25*1=0.25
是整体浓度乘角标
HCl在有机溶剂苯中不电离,所以没有自由移动的电荷
D
首先看溶液中离子的总浓度,总浓度越大,导电性越好。
导电性也与所带电荷有关,电荷高时,离子受到的牵制越大,导电性越差。
但主要看离子浓度。
例子中,0.25mol/L HCl中离子浓度最高,达到0.5mol/L,因此导电性最好;而导电性最差的是MgSO4,因为它与0.1mol/L的BaCl2离子浓度相同,都是0.3mol/L,但其电荷高,阴阳离子都是+2。
离子浓度...
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首先看溶液中离子的总浓度,总浓度越大,导电性越好。
导电性也与所带电荷有关,电荷高时,离子受到的牵制越大,导电性越差。
但主要看离子浓度。
例子中,0.25mol/L HCl中离子浓度最高,达到0.5mol/L,因此导电性最好;而导电性最差的是MgSO4,因为它与0.1mol/L的BaCl2离子浓度相同,都是0.3mol/L,但其电荷高,阴阳离子都是+2。
离子浓度的算法,就是简单地将阳离子浓度与阴离子浓度相加就得到,强电解质完全电离,其离子浓度计算很简单,如0.1mol/L BaCl2 = 0.1mol/L Ba(2+) + 0.1*2mol/L Cl(-)
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