常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合（忽略混合溶液时的体积变化） PH=8求 C(NA+)-C(A-) C(OH-)-C(HA)并且请各位说明怎么求出来的,

常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8.常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）,测得混合溶液的pH＝8.为什么ph 常温下,如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）混合后溶液PH=8求c（Na+）—c(A+)= mol/L c（OH-）—c（HA）= 常温下 取10.1mol/L的HA和0.1mol/L的NaOH溶液混合 混合溶液PH=8 求混合液中 氢氧根离子的浓度减HA的浓度 常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合（忽略混合溶液时的体积变化） PH=8求 C(NA+)-C(A-) C(OH-)-C(HA)并且请各位说明怎么求出来的, 常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?那C(A-)+C(HA)=0.1mol/L是物料守衡么？ 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ） 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 化学酸碱问题,能不能讲解一下常温下,如果取0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题： (1)混合溶液的pH=8的原因( 一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L 0.01mol/L的HA所含A-微粒数均为NA如果HA是弱酸,浓度不同,电离程度不一样啊? 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方为什么c(HA)+c(A)=0.1mol/L 常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化）,测得混合溶液中 cNA+ > cA- 25℃时,如果取0.2mol/L的HA溶液与0.11mol/LNAOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH或 高二化学弱电解质电力平衡求解答（已知两种弱酸的酸性：HA>HB.）12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是 （ ） A．两种溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mo 常温下,0.4mol/L HA溶液与0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶PH等于三,则溶液离子浓度大小顺...常温下,0.4mol/L HA溶液与0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶PH等于三,则溶液离 常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】．常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H+]=1012,将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中 常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA,下列结论正确的是为什么?5．常温下向20mL0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L－1的一元酸HA,下列结论正确的是 A．溶液呈中性时, 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 ..实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH－)＝10－12.将此两种溶液等体积混 常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）容液中c(OH--)/c(H+)=1x10的-8次方,怎么得出c(H+)=10得-3次方mol/L?还有，pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，为什么是HA过量？ 0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是常温下,0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．该溶