已知气体和容器体积,比质量大小A.CO2,100mlB.O2.200mLC.N2,400mLD.CH4,600mL则4个容器中气体质量大小怎么比要说明为什么.注意说明一点（知道气体,和容器的体积可以得到什么线索）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 16:23:45
已知气体和容器体积,比质量大小A.CO2,100mlB.O2.200mLC.N2,400mLD.CH4,600mL则4个容器中气体质量大小怎么比要说明为什么.注意说明一点（知道气体,和容器的体积可以得到什么线索）
已知气体和容器体积,比质量大小
A.CO2,100ml
B.O2.200mL
C.N2,400mL
D.CH4,600mL
则4个容器中气体质量大小怎么比
要说明为什么.注意说明一点（知道气体,和容器的体积可以得到什么线索）
已知气体和容器体积,比质量大小A.CO2,100mlB.O2.200mLC.N2,400mLD.CH4,600mL则4个容器中气体质量大小怎么比要说明为什么.注意说明一点（知道气体,和容器的体积可以得到什么线索）
方法一：
气体方程,pV=nRT=(m/M)RT
p是压强,V是体积,m是质量,M是摩尔质量,T是凯氏温度,R是常数
所以,m=pVM/(RT)
同温同压,p、T、R均为常数,则m与VM成正比
A.CO2,100ml 100*44=4400
B.O2.200mL 200*32=6400
C.N2,400mL 400*28=11200
D.CH4,600mL 600*16=9600
即,C>D>B>A
方法二
用高中的规律,同温同压,同体积,则同摩尔,即体积之比等于摩尔之比
故不妨设
A.CO2,100ml 1mol,即44g
B.O2.200mL 2mol,即64g
C.N2,400mL 4mol,即112g
D.CH4,600mL 6mol,即96g
方法二较简化,使用更方便.
方法一更常规,利用气体方程可以推导出很多的变化和关系.
若是压力及温度固定
因为是气体又以知体机
可以根据理想气体方程式
PV=nRT=(W/M)RT
压力*体积＝分子数量*常数*温度＝（质量/分子量）*常数*温度
所以W正比於MV
A.CO2,100ml 100*44=4400
B.O2.200mL 200*32=6400
C.N2,400mL 400*28=11200<...
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若是压力及温度固定
因为是气体又以知体机
可以根据理想气体方程式
PV=nRT=(W/M)RT
压力*体积＝分子数量*常数*温度＝（质量/分子量）*常数*温度
所以W正比於MV
A.CO2,100ml 100*44=4400
B.O2.200mL 200*32=6400
C.N2,400mL 400*28=11200
D.CH4,600mL 600*16=9600
质量应为N2>CH4)O2)CO2
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