问：四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）. 为什么?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 13:58:33
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1、A不断溶解,说明A+2H+=A2+ +H2(g),所以A>H+>B
2、C级质量增加,说明上面析出B金属,则：B的金属活动性大于铜.而C的小于铜：B>Cu>C
3、A有气泡,说明有气体氢气产生,A极得到电子为负极,所以D极失去电子,则D比A活泼,D>A
综上所述,为D>A>B>C
当然也可用电解池原电池原理来解释,但是根本还是需要这样分析,死记硬背很难的.

dabc
原电池中活泼金属失电子

答案是：DABC 我给你总结下吧，上面三个装置可以看成原电池，在原电池中金属性强（具有还原性）的做负极，发生氧化反应。 反过来推，在上面三个实验装置中，反生氧化反应的是负极，负极金属行强 我只能给你解释到这了

因为A不断溶解，所以A是负极，则A＞B；因为C的质量增加，所以C为正极，则B＞C；因为A上有气泡产生，所以A为正极，则D＞A。综上可得D＞A＞B＞C。

原电池中溶解的金属活泼一些，所以A>B；电极质量增加的金属活泼性差些，如铜锌原电池，所以B＞C；正极上才会有气泡冒出，负极是反应生成离子进入溶液中了，所以D＞A，顺序为D＞A＞B＞C

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