软酸强碱恰好中和,溶液pH? 若软酸强碱中和pH=7,为什么软酸不会继续电离而使pH小于7呢?

软酸强碱恰好中和,溶液pH? 若软酸强碱中和pH=7,为什么软酸不会继续电离而使pH小于7呢? 强酸强碱溶液中和ph为7,则中和之前ph为14对吗?如上,不对请举出反例, pH计算.1元强碱pH=a;1元酸HA溶液, pH=b,电离度为1%,1L强碱恰好和10LHA溶液反应,求a+b 25都市,若体积为Va ph=a的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va 强酸强碱反应测定中和热时,是否溶液越稀越好 高二化学：25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱均匀混合后,溶液的pH=7,且已知Va＜Vb 为什么PH=4的酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,PH可能为等于或小于7,而没有大于7比如两种溶液恰好完全反应,但参与反应的是弱酸和强碱,生成弱酸强碱盐.溶液呈碱性? 强碱与强碱混合后溶液的ph为什么不能用氢离子浓度算 一元酸HA溶液中,加入一定量的强碱MOH溶液后,恰好完全中和,反应后的溶液中：为什么当MA水解时 C OH- >C A-是错的啊, 一元强酸（0PH=A）和一元强碱（PH=B）以VA和VB的体积混合恰好中和.（在线等!答得好有追加分!）一元强酸（0PH=A）和一元强碱（PH=B）以VA和VB的体积混合恰好中和,已知VA 强碱弱酸混合,完全反应与完全中和 区别是什么 完全中和PH为什么不是7 同PH同体积的强酸和弱酸分别与足量的强碱反应,恰好完全中和时所需的时间那个长哪个短, ph=11 的和ph=3.的强碱强酸中和ph=7那么他们需要的溶液体积之比怎么算(ph=11 的和ph=3.的强碱强酸中和ph=7那么他们需要的溶液体积之比怎么算(^_^) pH=11的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合恰好完全反应,则强碱与强酸的体积比是A10:1 B1:9 C1:10 D9:1 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于 未完全中和某一强碱溶液,需要用一定量的盐酸 若改用相同质量的硝酸 反应后溶液的ph 碱性 酸性 中性 不确 25℃时,将某强酸与某强碱按10：1的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸与强碱溶液的pH值之和?我知道二元一次方程组是什么,按那个算，酸的PH得7.酸不是应该小于7么 常温下1体积PH=11.5的强碱溶液与10体积某浓度盐酸恰好反应,求该盐酸的PH